1、推断题  A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是_____________；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：___________________；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：__________________________。

2、简答题  元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号

A

B

C

D

E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色
（1）B元素在元素周期表中的位置______．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：______．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为______（填化学式），含有的化学键类型为______．
（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式______，该分子的空间构型为______．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是______．
（7）在有饱和食盐水的水槽中，用一倒扣在水槽中的试管用排饱和食盐水法先后收集等体积的GF4和D的单质气体，在光照条件下可观察到水槽中有晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升，______，______等现象产生．

3、简答题  某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为______；与B元素同一周期相邻的元素有______，其中哪一种元素的非金属性最强______．（写元素符号）

4、选择题  下列各物质稳定性的比较，正确的是
A.NH3>H2O>HF
B.NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
C.HI>HBr>HCl>HF
D.HF> HCl> HBr >HI

5、选择题  下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
A.燃放焰火
B.霓虹灯广告
C.燃烧蜡烛
D.平面镜成像

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