时间:2017-07-10 19:19:26
1、选择题 关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是
A．该溶液物质的量浓度为10 mol· L－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22.5 L
参考答案：B
本题解析：考查物质的量浓度溶液的有关计算。氯化氢的物质的量是1.0mol，溶剂是100ml，但由于不能确定溶液的密度，因此无法确定溶液的体积，所以不能计算溶液的浓度，答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（ ）
A．0.01mol/L的蔗糖溶液
B．0.01mol/L的CaCl2溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液
D．0.02mol/L的CH3OOH溶液
参考答案：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、因CH3OOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；
显然C中含0.04?mol离子，离子数最多，
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 标况下，10g CO和CO2的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO2的物质的量之比是
[? ]
A．1:1
B．2:1
C．4:3
D．1:2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（?）
A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g
B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
参考答案：D
本题解析：A项，若混合物是Fe、Al，m应大于0.2 g，错误；B项，若混合物是Fe、Zn，m应小于0.2 g，错误；C项，若5.6 g全是Fe，则放出H2为0.2 g，若5.6 g全是Zn，则放出H2为
×2 g＞0.1 g，错误；D项，若5.6 g全是Fe，则n(H2)＝0.1 mol，m(HCl)＝
7.3 g，盐酸的质量分数为7.3%，若5.6 g全是Al，则m(HCl)＝
×3×36.5 g≈22.7 g，其质量分数为22.7%，D正确。
本题难度：一般
5、选择题 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.3mol/L
D．0.2mol/L
参考答案：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可以忽略不计，
则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），
所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般