时间:2017-07-10 19:19:04
1、填空题 纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下
(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件：_________________ （举两例说明）。
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是____、____（填化学式）。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。
(3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
(4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）。从母液中提取出的副产品的应用是____________（举一例）。
2、简答题 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
（1）装置乙的作用是______．为防止污染空气，尾气中含有的______需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究．取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是______．
（4）若取10.5gNaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为______（设溶液体积变化忽略不计）．
3、填空题 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A_______，B_________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、____ 、沉淀、____、____、冷却结晶、____ 、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______________________， 滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_________ （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。
4、填空题 【三选一---化学与技术】
纯碱是工业生产的重要原料，很长一段时间内纯碱的制法被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下
(1)侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件：_________________ （举两例说明）。
(2)合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是____、____（填化学式）。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____（填“需要”或“不需要”），原因是_____________。
(3)在沉淀池中发生反应的化学方程式是______________。
(4)联合制碱法使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）。从母液中提取出的副产品的应用是____________（举一例）。
5、填空题 纯碱(Na2CO3)在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
①将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30-35℃
②搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟
③静置、过滤得NaHCO3晶体
④用少量蒸馏水洗涤、抽干
⑤将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体
问题：
（1）反应将温度需控制在30-35℃，通常采取的加热方法为_________________ ；控制该温度的原因是
__________________；
（2）静置后只析出NaHCO3晶体的原因是____________________。
【工业制备纯碱】 
（3）沉淀池中反应的离子方程式为_________________________；
（4）循环(I)、 循环(Ⅱ)中物质的化学式分别为_____________________。两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为_________________________。