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A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X
B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2
C．若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性 ">
高考化学试题《电解质溶液中离子浓度大小的比较》高频考点巩固（2017年模拟版）
时间:2017-07-10 19:18:19
1、选择题 根据相关化学原理，下列判断正确的是
[? ]
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X
B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2
C．若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB
2、选择题 某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是
[? ]
A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
3、选择题 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是
[? ]
A．c（NH4+）=c（SO42-）
B．c（NH4+）>c（SO42-）
C．c（NH4+）<c（SO42-）?
D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+（NH4+）
4、选择题 下列盐：①FeCl3?②CH3COONa?③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）
A．①＞③＞②
B．②＞③＞①
C．③＞②＞①
D．①＞②＞③
5、简答题 工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为______．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为______．
（2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为______极；通氯气的电极反应式为______．
（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式______，这种腐蚀属于______．
（4）室温下，将1.000mo1?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1?L-1氨水中，当溶液pH=7时，c（C1-）______c（NH4+）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/0zlqn15lort.png\">