1、选择题 在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cql2wb40v34.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是(? )
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/egf4aleugbp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．T1＞T2，△H＞0
B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0
D．T1＜T2，△H＜0
参考答案：D。
本题解析：根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度T2＞T1，且温度越高，HI的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，△H＜0。
本题难度：一般
2、选择题 在一密闭容器中，反应mA(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/0bla0mx23ak.gif\">nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)时，B的浓度变化如下图所示，以下判断正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yg5leyvczc3.gif\">
[? ]
A．平衡向逆反应方向移动
B．物质B的质量分数增加
C．物质A的转化率减小
D．化学计量数：m>n
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）
A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积
参考答案：A、反应一定有热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故A正确；
B、对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；
C、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故C错误；
D、改变容器的体积，即改变了压强，对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lwbgtnov2zw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cicr3mrzcm5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝ ； v（SO3）＝ 。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cicr3mrzcm5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）2min时，SO2的浓度为
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cicr3mrzcm5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
参考答案：（1）0.1mol/(L·min)、0.2mol/(L·min) （2）1.1mol/L
（3）2SO2(g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nge5ykom0v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) △H＝－2.5QkJ/mol
本题解析：（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氧气的反应速率为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/atxmgt4clgn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以SO2的反应速率是氧气的2倍，即为0.2mol/(L·min)。
（2）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，则必然消耗0.8molSO2，所以SO2的浓度为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zxbzs0tx3io.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（3）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，放出的热量是Q kJ，则消耗1mol氧气放出的热量是2.5kJ，所以热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nge5ykom0v1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) △H＝－2.5QkJ/mol。
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dpuosbvybrv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是
A．0.16
B．0.08
C．0.04
D．0.02
参考答案：C
本题解析：H2(g)＋I2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/dpuosbvybrv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HI(g) 是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，当起始物质的量对应成比例时达到的平衡是等效平衡。H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1，氢气的浓度则是0.1mol/L-0.16mol/L/2=0.02mol/L；若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol·L－1，氢气与碘蒸汽的浓度之比仍是1:1，所以再达平衡与原平衡是等效平衡，氢气的浓度是原平衡浓度的2倍，所以是0.04mol/L，答案选C。
考点：考查等效平衡的应用
本题难度：一般
