高中化学知识点归纳《氧化还原、电化学的计算》高频考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、简答题利用4FeS2+11O2

高温
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2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO2？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？

2、选择题已知Cl元素的最低化合价是-1价，最高化合价是+7价，那么根据下列物质中Cl元素的化合价判断，下列说法中错误的是
A.NaCl具有还原性
B.KClO3具有还原性
C.NaClO既有氧化性，又有还原性
D.HClO4具有还原性

3、选择题有如下反应：2Mn2++5R2O8x-+8H2O＝16H++10RO42-+2MnO4-，该反应中充当氧化剂的R2O8x-中的X值是
A.1
B.2
C.3
D.4

4、选择题某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A.11.2克
B.16.8克
C.19.6克
D.22.4克

5、计算题由等质量的锌片、铜片组成的Zn-Cu-H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：
（1）生成氢气的体积（标准状况）；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9?g时，从电池中流出的电子数目。