时间:2017-07-10 19:13:52
1、选择题 酸雨形成的主要原因是（ ）
A．汽车排出大量尾气
B．自然界中硫化物分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料
D．可燃冰燃烧
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）工业制备硫酸时硫铁矿燃烧的设备是______，反应的化学方程式为______．
（2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的任意一个氧化还原反应的化学方程式：______．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液?
B．KMn04溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液?
D．氨水、酚酞试液
（4）在制各硫酸的过程中，对废液、废热和废渣的处理正确的是：______．
a．污水用石灰乳处理
b．废渣用来造水泥、炼铁
c．设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电．
参考答案：（1）工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2（在沸腾炉中反应）；2SO2+O2催化剂.△2SO3（在接触室内反应）；SO3+H2O═H2SO4（在吸收塔内反应）；
故答案为：沸腾炉；4FeS2+11O2?高温?.?2Fe2O3+8SO2；
（2）将尾气通入氨水中，尾气中的SO2与氨水反应，氨水少量时：SO2+NH3?H2O=NH4HSO3；氨水过量时：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，生成的盐中硫的化合价为+4价，遇氧化剂氧气能升高到+6价．故答案为：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4或2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4；
（3）A、二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成的亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，故A不符合；
B、KMnO4溶液、稀H2SO4 与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，二氧化硫气体和高锰酸钾反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去，故B符合；
C、碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色，故C符合；
D、氨水、酚酞试液，氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫酸氢铵，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故D不符合；
故答案为：BC．
（4）a、石灰乳是随处都很容易得到对于污水，我们的目的只是消除有害物质，所以成本是优先考虑，故a正确；
b、废渣用来造水泥、炼铁，废渣的主要是铁的氧化物和一些硅酸盐，可以用来炼铁，制水泥，故b正确；
c、设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电，减少资源浪费，变废为宝，资源合理利用，故c正确；
故选abc；
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ? ）
A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量
B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，二者分子中官能团相同
C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
D．甲烷和O2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4?L
C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 要防止酸雨的产生，最直接的方法是阻止二氧化硫排放到空气中．回收二氧化硫的方法很多，常见的有石灰石及氨水法等，请大家根据原理写出反应的化学方程式．
（1）石灰石脱硫：______
（2）氨水脱硫：______．
参考答案：（1）亚硫酸钙稳定性大于碳酸钙，在高温条件下石灰石与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式为CaCO3+SO2?高温?.?CaSO3+CO2，故答案为：CaCO3+SO2?高温?.?CaSO3+CO2；
（2）二氧化硫为酸性气体，易与碱性溶液反应，二氧化硫通入到氨水中发生反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O，故答案为：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O．
本题解析：
本题难度：一般