1、选择题 如图是可逆反应X2+3Y2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/201606071 ">
时间:2017-07-10 19:09:27
1、选择题 如图是可逆反应X2+3Y2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/m2yovxqubzl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
列叙述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zqo4euo3btv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2－t3，反应不再发生
D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2
参考答案：B
本题解析：A、根据图像可知，t1时，逆反应速率不为0，所以不只有正方向反应，还有逆反应方向，A不正确；B、t2时，正逆反应速率相等且不为0，所以反应到达限度，B正确；C、t2－t3，正逆反应速率相等且不为0，所以反应仍然再进行，C不正确；D、平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此D不正确，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 对于反应2SO2+O2
△ |
参考答案：A、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫与氧气反应，生成的SO3的物质的量一定小于2mol，故A错误；
B、平衡时SO2、O2、SO3三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系，达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B错误；
C、平衡时，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率为O2的生成速率的2倍，故C正确；
D、平衡时SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关，题中数据无法判断达到平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/x5bx5g2cipi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%?
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
参考答案：B
本题解析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）＋B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cpfnl4qj2hc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g），并利用三段式法计算。
起始A的浓度为4mol÷2L＝2mol/L
B的浓度为2mol÷2L＝1mol/L
2A（g）+B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cpfnl4qj2hc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C（g）
起始浓度（mol/L）? 2? 1?0
转化浓度（mol/L）? 0.6? 0.3?0.6
2s时浓度（mol/L）? 1.4? 0.7? 0.6
则2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol?L-1?s-1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）＝0.3mol/L÷2s＝0.15mol?L-1?s-1；
2s时物质A的转化率为α＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yxmmekowlx3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1，显然①④正确，所以答案选B。
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。
本题难度：一般
4、计算题 甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hoiikxwjrkd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)+3H2(g)?△H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hoiikxwjrkd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)?△H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为?。
（2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kskjeiu1ukc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为?。
②1000C时反应I的平衡常数为?。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是?（填字母序号）。
A．平衡常数K增大
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：?，该电池工作时，溶液中的OHˉ向?极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子?mol。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tqxl25voxco.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（16分）（1）CH4(g)+ H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hoiikxwjrkd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)+H2(g)?△H=+77.0kJ?molˉ1（3分，焓变写错扣1分，用等号不扣分）
（2）0.003mol?Lˉ1?minˉ1（2分，单位写错0分）? 6.75×10ˉ4（2分）
（3）C、D(共2分，只答对一个给1分，答错一个0分)
（4）O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ或3O2+6H2O+12eˉ=12OHˉ（3分，电极反应式没配平0分）?负（2分）? 6（2分）
本题解析：（1）根据盖斯定律可知，已知反应I+II可得：CH4(g)+ H2O(g)= CH3OH(g)+H2(g)?△H=+77.0kJ?molˉ1；（2）CH4的起始浓度为1.0mol÷100L=0.01mol?Lˉ1，读图可知100℃时其平衡转化率为50%，则CH4的变化浓度为0.01mol?Lˉ1×50%=0.005mol?Lˉ1，则v(CH4)= 0.005mol?Lˉ1÷5min=0.001mol?Lˉ1?minˉ1，根据系数之比等于速率之比可知，v(H2)=3×v(CH4)= 0.003mol?Lˉ1?minˉ1；根据变化浓度之比等于系数之比，则反应I：
CH4(g)? +? H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hoiikxwjrkd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?CO(g)? +? 3H2(g)
起始浓度/ mol?Lˉ1? 0.01? 0.01? 0? 0
变化浓度/ mol?Lˉ1? 0.005? 0.005? 0.005? 0.015
平衡浓度/ mol?Lˉ1? 0.005? 0.005? 0.005? 0.015
K=[c(CO)?c3(H2)]/[c(CH4)?c(H2O)]= [0.005×0.0153]/[ 0.005×0.005]=6.75×10ˉ4
（3）反应II是气态物质体积减小的反应，缩小容器体积，能增大各组分浓度，也能增大压强，平衡向正反应方向移动，但是平衡常数保持不变，因为温度不变平衡常数K不变，故A错误；同时增大反应物和生成物的浓度，正、逆反应速率均增大，但是v(正)>v(逆)，所以平衡右移，故B错误；增大压强平衡右移，使生成物的量增加，故C正确；增大压强平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则重新平衡后反应物浓度/生成物浓度的值减小，故D正确；（4）甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，CO2和过量KOH反应生成K2CO3和H2O，则该电池负极的主要反应物和产物分别是CH3OH、CO32ˉ，碳元素由－2价升为+4价，则CH3OH－6eˉ→CO32ˉ，由于KOH是强碱，应该用OHˉ使左右电荷守恒，则CH3OH－6eˉ+8OHˉ→CO32ˉ，根据氢、氧原子个数守恒可得，负极反应式为CH3OH－6eˉ+8OHˉ=CO32ˉ+6H2O或2CH3OH－12eˉ+16OHˉ=2CO32ˉ+12H2O；而正极的主要反应物是O2，同理可推断正极反应式为O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ或3O2+6H2O+12eˉ=12OHˉ；放电时负极流出电子，正极流入电子，则阴离子移向负极，阳离子移向正极，则溶液中的OHˉ移向负极；根据系数之比等于物质的量之比，则1mol甲醇完全反应失去6mol电子，因此该燃料电池转移6mol电子。
本题难度：一般
5、选择题 已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/udqcx5uhnlh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">CO（NH2）2（s）+H2O（g）。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量?（?）
A．变小
B．增大
C．不变
D．可能增大、减小，也可能不变
参考答案：C
本题解析：增大压强，上述平衡将向正反应方向移动。结果，混合气体的总质量减小，混合气体的总物质的量也减小，平均相对分子质量如何变化似乎无法判断。但是仔细分析可以看出：若增大压强使上述平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量每减少2mol，就有1molCO（NH2）2生成，气体的总质量就减少60g，即：△600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yopx0xyjymq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=△m/△n=60g/2mol=30g/mol，这相当于从原混合气体中分离出了一种相对分子质量为30的气体。因此：若原平衡混合气体的
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/caf3apy1y25.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">＞30，平衡正向移动后
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/caf3apy1y25.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">增大；若原平衡混合气体的
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/caf3apy1y25.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">= 30，平衡正向移动后
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/caf3apy1y25.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">不变；若原平衡混合气体的
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/caf3apy1y25.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">＜30，平衡正向移动后
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/caf3apy1y25.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">减小。易求原混合气体的平均相对分子质量为30，因此平衡正向移动后气体的平均相对分子质量不变，始终为30。答案：C。
本题难度：一般