1、简答题  一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为______．

参考答案：一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)，故答案为：c2(NH3)c(N2)c3(H2)．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）方法一：CH4催化还原法。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1
现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用22．4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1013．5KJ的热量，则ΔH2为______；写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________。
（2）方法二：活性炭还原法。
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃)条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4n2zkra2sjx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">物质的量/mol 时间/min	NO	甲	乙
0	0．200	0	0
10	0．116	0．042	0．042
20	0．080	0．060	0．060
30	0．080	0．060	0．060

由以上信息可知：
①该原理的化学方程式为____________________________________________________.
②该温度下的平衡常数K=_____________________________。(保留小数点后两位有效数字)
③若20min后升高温度至T2℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1:1:1，
则该反应的ΔH_______ 0 。(填＂＞＂、＂＜＂、＂=＂)
（3）方法三：NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/otzq1qh0ky2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2N2(g)＋3H2O(g) 每生成1molN2转移的电子数为_____________________________________________________________。
（4）方法四：ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/03sl3010h1s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2+ H2O ＝ NO2+ HNO3+ HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是           。

参考答案：（14分）
（1）-1160kJ/mol   CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1
（2）①C(s)＋2NO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aazocks2zda.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)＋CO2(g)    ②0.56    ③＞
（3）3NA    （4）2NO2+ 4 Na2SO3= N2+ 4Na2SO4

本题解析：（1）22.4L标准状况下的甲烷物质的量为1mol，设混合气体中NO2 xmol,NOymol，根据①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
列方程为3x=\"y\" 、x/4+y/4=\"1\" 解得x=1，y=3，根据574/4+(|ΔH2|/4)×3=1013.5 解得ΔH2=-1160kJ/mol；根据盖斯定律，（①+②）÷2+③×2=(－574 kJ·mol－1-1160kJ/mol）÷2+(－44 kJ·mol－1)×2=－955 kJ·mol－1, CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1。
（2）①C与NO反应生成两种参与大气循环的气体，该气体是氮气和CO2，所以化学方程式为C(s)＋2NO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aazocks2zda.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)＋CO2(g)；
②反应达平衡时，各气体的物质的量为NO:0.080mol，N2：0.06mol，CO2：0.06mol,设容器的体积为1L,根据C(s)＋2NO(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aazocks2zda.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g)＋CO2(g),K=（0.06×0.06）÷（0.08×0.08）=0.56；
③20min时，容器中NO、甲、乙的浓度为0.08、0.06、0.06，20min后，升高温度，各物质的浓度之比为1:1:1，说明平衡正向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向进行，则该反应的ΔH>0.
（3）根据2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/otzq1qh0ky2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2N2(g)＋3H2O(g)转移6e－，每生成1molN2转移的电子数为3NA。
（4）根据物质转化的流程图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2+ H2O ＝ NO2+ HNO3+ HCl，向反应后的物质中加入Na2SO3水溶液，生成N2，说明NO2中N元素的化合价降低，做氧化剂，而Na2SO3中的硫元素化合价升高，做还原剂生成Na2SO4 ,则反应Ⅱ的化学方程式为2NO2+ 4 Na2SO3= N2+ 4Na2SO4。
考点：考查反应热的计算，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，化学平衡，氧化还原反应等知识。

本题难度：困难

3、选择题  在一密闭容器中，反应aA(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/smxpzhveqir.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了
D．a＞b

参考答案：C

本题解析： 保持温度不变，将容器体积减半，假如平衡不发生移动，则达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的2倍，实际是原来的1.8倍，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大了，根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正反应是气体体积减小的反应，a＞b；在恒温恒压时再充入A物质，由于压强的影响大于浓度的影响，所以达到新的平衡时，平衡正向移动A的质量分数减小了，因此说法错误的是C。
考点：考查外界条件对化学平衡移动、物质的转化率的影响的知识。

本题难度：一般

4、选择题  可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
A．全部
B．②③④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．③④⑤⑥⑦

参考答案：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；
⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；
⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1ysn5qsg0lj.gif\">4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
[? ]
A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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