时间:2017-07-10 19:04:39
1、选择题 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（?）
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
参考答案：C
本题解析：硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋的水解，所以选项A不正确，应该是c（NH4Cl）> c（NH4HSO4）> c[（NH4）2SO4]；根据电荷守恒定律可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），所以选项B不正确；选项C正确，符合质子守恒；选项D不正确，不符合电荷守恒定律，应该是c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），所以正确的答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 在Fe3+ +3H2O
Fe(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为
[? ? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列应用与盐类的水解无关的是 （?）
A．NaCl可用作防腐剂和调味剂
B．明矾净水
C．泡沫灭火器的灭火原理
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
参考答案：A
本题解析：食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，与盐类的水解无关。故选A。
本题难度：一般
4、填空题 （9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。?
| 溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
uCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。?
参考答案：（1）B
（2）CuO(或Cu(OH)2、CuCO3)
（3）Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq)
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2
====2Al(OH)3↓+
。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。
参考答案：（1）④>②>①>③>⑤(2)⑤
(3)③④⑤
(4)
++H2O====Al(OH)3↓+
本题解析：(1)在题给五种电解质中，NaOH是强碱，可完全电离，前四种都是弱酸强碱盐，在溶液中可水解，根据盐类的水解规律，谁弱谁水解，越弱越水解，可得知同物质的量浓度的四种盐水解后，其碱性即pH：③>①>②>④。因此当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度：④>②>①>③>⑤。
（2）因为NaOH完全电离，稀释10n倍，pH就减少n;其余四种均是盐溶液，稀释可以促进盐的水解，稀释10n倍，pH的减少小于n。所以pH变化最大的是⑤。
（3）AlCl3是强酸弱碱盐，也可水解，水解后溶液显酸性。在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液后，只有Na2CO3和NaHCO3溶液中发生双水解有CO2气体放出，其余的无气体产生。
（4）由题给信息知，的酸性比Al(OH)3的酸性强，因此可发生反应++H2O====Al(OH)3↓+。
本题难度：简单