时间:2017-07-10 18:59:29
1、选择题 在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（?）
A．Ba2+ Na+ NO3- Cl-
B．Fe2+ Na+ NO3- Cl-
C．SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+
D．Mg2+ Na+ Br- AlO2-
参考答案：A
本题解析：A．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因碱性溶液中不能大量存在 Fe2+?，不能大量共存，故C错误；C．因碱性溶液中NH4+不能共存，故C错误；D．碱性溶液中不能大量存在Mg2+，不能共存，故D错误；故选：A．
本题难度：一般
2、选择题 某溶液中含有HCO3－、CO32－、Na+、Cl－等四种离子，向其中加入足量Na后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）
A．HCO3－
B．CO32－
C．Cl－
D．Na+
参考答案：C
本题解析：钠单质与氢离子反应，促进碳酸氢钠电离出氢离子，碳酸氢根减少，碳酸根增多，钠离子增多，C选项正确。
点评：本题抓住钠与氢离子反应便可以解答，属于容易题。
本题难度：一般
3、选择题 室温下，下列说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大
D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
参考答案：C
本题解析：A、醋酸中的c(H+)=10-5mol/L，所以c(OH-)=10－9 mol/L则水电离出的c(H+)为10－9 mol/L，而pH＝5的NH4Cl溶液显酸性，是因为铵根离子的水解，pH＝5意味着水电离产生的c(H+)=10-5mol/L，错误；B、pH＝3的醋酸中c(H+)=1×10-3 mol/L，而c(CH3COOH)>1×10-3 mol/L，pH＝11的NaOH溶液c(OH-)=1×10-3 mol/L=c(NaOH)＜c(CH3COOH)，所以等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，错误；C、一水合氨是弱碱，稀释过程中会促进其电离产生氢氧根离子，所以氨水中的氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，正确；D、不符合电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+2c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)，错误，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )
A.Ba2+、Cl-、Na+、S
B.Al3+、K+、HC、Cl-
C.H+、Fe2+、N、S
D.H+、Na+、Cl-、C
参考答案：B
本题解析：A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HC因互相促进水解反应而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,N与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项H+与C因生成挥发性气体而不能大量共存。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、K+、Cl-、OH-
B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-
D．Ag+、H+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中NH4+和OH-不能大量共存；B中H+和HCO3-不能大量共存；D中Ag+和SO42-、Cl-均不能大量共存，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：简单