时间:2017-07-10 18:58:46
1、实验题 （7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。
（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。
参考答案：（1） 富集溴元素；（2）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Br－；强酸对设备的严重腐蚀；
（4）①冷凝管；②控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分
本题解析：（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是富集溴元素；（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；由上反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；（3）①图中仪器B的名称是冷凝管；②由于Br2的沸点为59 ℃，所以实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中要控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分。
本题难度：一般
2、简答题 如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）要配置2000mL这种注射溶液（密度为1g/cm3），需要氯化钠多少克？
（2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合上述要求．
参考答案：（1）2000ml×1g/cm3×0.9%=18g
或500?ml：4.5g=2000?ml：x?
x=18g，
答：需要氯化钠18g．
（2）n（AgCl）=0.02?mol，
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
1? ?1
n（NaCl）?0.02?mol
n（NaCl）=0.02?mol?
m?（NaCl）=0.02?mol×58.5g/mol=1.17g
氯化钠的质量分数=1.17g130g×100%=0.9%
答：该氯化钠注射液符合上述要求．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．Cl－的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：
C．CH3F的电子式：
D．CO2的分子比例模型：
参考答案：B
本题解析：A、Cl－质子数为17、电子数为18，错误；B、次氯酸结构式为H-O-Cl，正确；C、CH3F中F周围应有8个电子，错误；D、碳原子半径大于氧原子半径，中间的球比两边的球大，错误。
本题难度：一般
4、选择题 “问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素(Cr)的化合价（?）
A．+3
B．+6
C．+7
D．+12
参考答案：B
本题解析：由于K和O的化合价分别是＋1和－2价，所以根据正负价代数和为0可知，Cr的化合价是＋6价，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是?
A．乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
B．酯的水解反应 CH3CH2OOCCH3+H218O 
CH3CH2OH+CH3CO18OH
C．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O
D．醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CO32-+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2O
参考答案：D
本题解析：碳酸钙是难溶性物质，在离子方程式中应该用化学式表示，D选项是错误的，其余方程式都是正确的，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。实验注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是明确各类有机反应的原理，有助于培养学生的灵活应变能力。
本题难度：一般