1、选择题 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．金属铁与稀硝酸反应制备氢气：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫 ">
时间:2017-07-10 18:55:04
1、选择题 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．金属铁与稀硝酸反应制备氢气：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸制备硅酸胶体；SiO32
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题
（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，
不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （均用离子方程式表示原因）
（2）.把下列离子方程式改写成化学方程式：
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ag+ + Cl-= AgCl↓
参考答案：（8分）（1）HCO3- +H+ = H2O+CO2↑，CO2+2OH- = H2O+CO32- ，H2O+CO32- +CO2=2HCO3-[
(2)Na2CO3+2HCl===NaCl+CO2↑+H2O；AgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3(答案不唯一，每个2分)
本题解析：通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为HCO3- +H+ = H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH- = H2O+CO32-，也不能用Na2CO3的原因是H2O+CO32- +CO2=2HCO3-
（2）CO32- + 2H+===CO2↑ + H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应；Ag+ + Cl-===AgCl↓表示可能性银盐(AgNO3)与可溶性盐酸盐的反应。。
考点：化学方程式与离子方程式之间的互变。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）Ⅰ、147 g H2SO4的物质的量是_______，其中含有______mol H，含氧原子数为____个。
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式：
⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应：
⑵碳酸钙与盐酸反应：
⑶氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中：__________________________________
参考答案：27．Ⅰ、 1.5 mol；3；3.612×1024 或6NA
Ⅱ、（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
本题解析：Ⅰ、根据n=m/M=147g/98g?moL-1=\" 1.5\" mol；因为一个硫酸分子中有两个氢原子，所以含有3 mol H；根据N=n?NA, 含氧原子数为=1.5x4xNA=6NA; Ⅱ⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；⑵碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O；⑶氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
考点：考查物质的量的计算。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O
B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gizhc4ff3d0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq) =\" 1/2\" BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
参考答案：A
本题解析：A．0.1 mol/LNaHA溶液的pH＝1，这说明NaHA完全电离，因此向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式为H＋＋OH－ ＝H2O，A正确；B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液，则阳极是银失去电子，阴极是氢离子得到电子，反应式为2Cl－＋2Ag＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/gizhc4ff3d0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2↑＋2AgCl＋2OH－，B错误；C．由于硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，而溶解吸热，则1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq)＝1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol不能表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式，C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：时铝离子转化为氢氧化铝，铵根转化为一水合氨，即NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝Al(OH)2↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式不正确的是
A．氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
B．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
D．氢氧化钠和盐酸反应：OH-+ H+ = H2O
参考答案：B
本题解析：铁与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe + 2H+ = 2Fe2+ + H2↑，故B错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般