时间:2017-07-10 18:55:04
1、选择题 下列离子方程式表达正确的是( )
A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
参考答案：A
本题解析：
试题解析：B．铜为活性电极，在阳极被氧化，故错误；C．一水合氨为弱碱，应写化学式，故错误；D．Ba（OH）2完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水，故错误。
考点：离子方程式正误判断
本题难度：一般
2、实验题 （11分）某研究性小组对Fe3+ 与S2－的反应有不同的看法,
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应； ；（填反应类型）。
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
| 序号 | 实验操作 | 现象 |
| ① | 向大试管中加入20mL 0.1mol?L－1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L－1的FeCl3溶液，边滴边振荡 | 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性 |
| ② | 向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1 mol?L－1的Na2S溶液，边滴边振荡 | 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性 |
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| | |
| | |
参考答案：（1）复分解反应（1分）（2）2Fe3++3S2－==Fe2S3↓ 2Fe3++S2－==2Fe2++ S↓（每空2分）
（3）（每空1分）
实 验 操 作
预期现象和结论
取实验②所得混合液于试管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡
若酸性高锰酸钾紫色褪去，说明实验②中有Fe2+ 生成
取实验②所得混合物，过滤得到淡黄色的固体，取少量淡黄色的固体于试管中，滴加一定量的CS2振荡
淡黄色的固体溶解，说明实验②中有S生成
（4）溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序、溶液的浓度（合理即可）（2分）
本题解析：（1）Fe3+ 与S2－的反应可能发生三种反应情况：双水解反应、氧化还原反应和复分解反应；
（2）实验①中产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性，由于Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，这说明在反应中产生的是Fe2S3，因此发生的离子反应方程式为2Fe3++3S2－==Fe2S3↓；实验②局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性，产生的黄色沉淀是S，这说明二者发生的是氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++S2－==2Fe2++ S↓。
（3）在实验②中有亚铁离子和S产生，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以利用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。S易溶在CS2中，因此可以利用CS2检验S的生成，则实验方案可设计为（见答案）。
（4）根据以上实验①、②对比可知，影响Fe3+ 与S2－ 的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序、溶液的浓度等因素。
考点：考查化学实验设计与探究
本题难度：困难
3、选择题 下列离子方程式正确的是
A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O
参考答案：B
本题解析：A 错误，氨水应写分子形式，不能写氢氧根离子
B 正确。
C 错误，醋酸是弱电解质，写分子形式
D 错误，Al(OH)3不溶于水，写分子形式。
本题难度：一般
4、选择题 下列化学用语书写正确的是
A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO + OH－＝CO32－+ H2O
C．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
参考答案：C
本题解析：A、熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4?，故A错误；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，离子方程式为：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+H2O+NH3?H2O，故B错误；C、Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D、Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－，电荷不守恒，没有配平，故D错误。
考点：本题考查化学用语。
本题难度：一般
5、填空题 （10分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水 ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液 ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液 ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A） ，
（B） 。
参考答案：（10分）（1）过氧化钠与水 2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑ ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液 2Al+6 H+="=2" Al3+ + 3H2↑ ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液 Ca2++CO32-==CaCO3↓
（4）（A） 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ，
（B） 2Al+2O H-+2H2O ="=2" AlO2- + 3H2↑
本题解析：
（1）过氧化钠与水，Na2O2不拆开，写化学式 2Na2O2 +2H2O==4Na++4OH-+O2↑ ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液，生成+3价的Al3＋ 2Al+6 H+="=2" Al3+ + 3H2↑ ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液，只有Na2CO3反应， Ca2++CO32-==CaCO3↓
（4）钠与水反应生成碱，铝有两性，也能溶于强碱
（A） 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ，
（B） 2Al+2O H-+2H2O ="=2" AlO2- + 3H2↑
本题难度：简单