1、选择题 相同条件下，浓度相同的五种溶液：①Na2CO3?②NaHCO3?③CH3COONa?④C6H5ONa的pH由大到小的顺序正确的是（ ）
A．①②③④
B．②①④③
C．①④②③
D．③④②①
时间:2017-07-10 18:53:14
1、选择题 相同条件下，浓度相同的五种溶液：①Na2CO3?②NaHCO3?③CH3COONa?④C6H5ONa的pH由大到小的顺序正确的是（ ）
A．①②③④
B．②①④③
C．①④②③
D．③④②①
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a．(NH4)2SO4；b．(NH4)2CO3；c．(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+)
大小判断正确的是
[? ]
A．a＝b＝c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A＝H+＋HA- HA-600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/xjwg5r4zz1b.gif\">H+＋A2-试完成下列问题：
（1）Na2A溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。
A．c(A2-)＋c(HA-)＝0.1 mol·L-1
B．c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)
C．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋c(A2-)
D．c(Na+)＝2c(A2-)＋2c(HA-)
（3）已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________________0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是__________________。
（4）0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。
参考答案：（1）碱性；A2-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/cdpin2jfmw4.gif\">HA-+OH-
（2）BC
（3）<；H2A第一步电离出的H+抑制了HA-的电离
（4）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合，混合后溶液的pH小于7。(假设体积变化忽略不计）则溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是：
[? ]
A．c(CH3COO-)+(CH3COOH)= 0.2mol/L
B．c(Cl-)+c(CH3COO-)>0.1mol/L
C．c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D．c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（ ）
A．NH4Cl
B．KHSO4
C．NaHCO3
D．H2SO4
参考答案：A、NH4Cl溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A正确；
B、KHSO4溶液呈酸性是因为KHSO4=K++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故B错误；
C、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，故C错误；
D、H2SO4是强酸，能电离出氢离子，显酸性不是水解的原因，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单