1、计算题 现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O2混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合（A不与SO2反应），测得混合气体对 ">
时间:2017-07-10 18:52:53
1、计算题 现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O2混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合（A不与SO2反应），测得混合气体对H2的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。
参考答案：A为CH3F?完全燃烧时的反应方程式为2CH3F+3O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/tzftja03hae.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO2+2H2O+2HF
本题解析：①600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/kqp4gcthmtd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=20×2=40，故MA＜40；
②A气体为0.1mol，若生成的气体为CO2，则生成CaCO3的沉淀质量应为10g，20g……显然与题意不符；
③若生成气体为SO2，生成CaSO3，其质量应为12g，24g……显然也与题目不相符；
④若既生成CaCO3沉淀又生成CaSO3沉淀，是否可行呢？也不行，因为A中若含C、S两元素，其相对分子质量已大于40；
⑤只能从Ca2+相应的难溶性盐进行思维发散：有CaF2、CaSiO3、Ca3(PO4)2等；
⑥思维辐合：CaSiO3、Ca3(PO4)2与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物；
⑦只含F是不行的；
⑧很可能既含有C、又含有F的F卤代烃，且都只有一个原子（因受相对分子质量的制约）；
⑨代入求算，生成的沉淀恰好为13.90g；
⑩最后确定A的分子式为CH3F。
本题难度：一般
2、选择题 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A? HI、HClO? B? HCl 、HIO? C? HClO3、HIO? D? HClO、HIO
参考答案：B
本题解析：氯化碘中碘为+1价，氯为-1价，与水反应可以看成为水解反应，Cl和H结合成HCl，I和OH结合，成HIO。故答案为B。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是( )?
A．氯气具有漂白性，所以可用氯气漂白织物?
B．氧化钠和过氧化钠都是氧化物，所以都是酸性氧化物?
C．将过氧化钠加入新制氯水中，所得溶液中有两种盐?
D．铜丝、铁丝与氯气反应时因没有氧气参加，所以都不能说是燃烧?
参考答案：C?
本题解析：氯气作漂白剂时实际起漂白作用的是次氯酸，所以需要用湿润的氯气才可以；B中氧化钠是碱性氧化物；任何剧烈的发热发光现象都可以称为燃烧。?
本题难度：简单
4、选择题 下列说法不符合递变规律的是（）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F-、 Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
参考答案：D
本题解析：从F→I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱，氟原子半径小，与氢结合稳定，HF在水中难以电离出H+，故氢氟酸为弱酸，且酸性强弱关系为：HF<HCl<HBr<HI。
本题难度：简单
5、选择题 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是?（?）
A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能
B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液
C．通入氢气的电极为原电池的正极
D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般