1、选择题 恒温．恒容时N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是（ ? ）
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D． ">
时间:2017-07-10 18:52:28
1、选择题 恒温．恒容时N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是（ ? ）
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D．1mol3mol2mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（ ? ）
A．K只与温度有关，温度不变，K不变
B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大
C．温度一定时，其正、逆反应的K相等
D．若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/c2ew24zvc5y.png\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pv1zznh14yf.png\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rytwqzostzi.png\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vt0a0ylgf1p.png\">
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 T℃时，在2L密闭容器中X（g）与Y（g）反应生成Z（g），浓度变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．下列结论正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s4vuv2zg5cs.png\">
A．容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．图1中，前3?min内X的反应速率为?v（X）=0.3mol/（L?min）
C．若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数K值变大
D．若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强
参考答案：A、由图1知，X的物质的量减少量=（2.0-1.4）mol=0.6mol；Y的物质的量减少量=（1.6-1.4）mol=0.2mol；Z的物质的量增加量=（0.8-0.4）mol=0.4mol，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确．
B、v=△nV△t=(2.0-1.4)mol2L×3min=0.1mol/L．min，故B错误．
C、由图2知，“先拐平数值大”，所以T2＞T1，升高温度Y的含量减少，平衡向正反应方向移动，即生成物的浓度增大反应物的浓度减少，所以平衡常数增大，故C正确．
D、由图1和图3知，反应物和生成物的变化量不变，但反应时间减小，说明改变的条件不影响化学平衡只影响反应速率，且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，所以只能是使用催化剂，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tkxnuee44r0.gif\">
（1）已知：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fihviwzxgac.gif\">2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol-1。
①在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92．4kJ，理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：________________________，该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8．5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）
___________________________________________
参考答案：（1）①＜；在101KPa和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92．4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
②CEF
（2）4NH3+5O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/t3o24viusl1.gif\">4NO+6H2O； K=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/necex1o2rw3.gif\">；减小
（3）设充入气体总量为1mol，氮气的物质的量为x，则氢气的物质的量为（1-x）。
则有： 28x+2(1-x)=8．5（或用十字交叉法）
解得：N2：x=0．25mol H2：1mol-0．25mol=0．75mol
又设平衡时N2转化的物质的量为y，则600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 344px; HEIGHT: 95px; VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/x5bklstfkce.gif\" width=\"363\" height=\"95\">则有：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dpzmosylo3o.gif\">
解得：y=0．075mol
则氢气的转化率为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ubaw5glvo2v.gif\">
本题解析：
本题难度：困难