时间:2017-07-10 18:51:22
1、选择题 不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是
A.ZnSO4与NaOH
B.NaHSO4与Ba(OH)2
C.Na2CO3与HCl
D.NaAlO2与H2SO4
2、选择题 某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。 由此，正确的推测是?
A．一定有Al3+离子
B．可能有HCO3－离子
C．不能确定SO32-离子是否存在
D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子
3、选择题 下列各组物质的稀溶液发生反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
[? ]
A、NaHSO4和Ba(OH)2?
B、AlCl3和NaOH?
C、NaAlO2和H2SO4?
D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH－+ H＋＝ H2O
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s） + I－ 
AgI（s） + Cl－
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2C6H5O－+ CO2 + H2O ＝ 2C6H5OH + CO32－
D．稀硝酸与过量的铁屑反应： Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
5、选择题 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4＞ Cl2? b. Cl2＞ O2? c. HIO4＞ HClO3? d. HIO4＞ Cl2