1、选择题 下列微粒中，未成对电子数最多的是（?）。
A．O：1s22s22p4
B．P：1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2< ">
时间:2017-07-10 18:51:00
1、选择题 下列微粒中，未成对电子数最多的是（?）。
A．O：1s22s22p4
B．P：1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/akbzun4qyv2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
（2）分析上表规律，可推知，表中X为________。
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hw2t3ite5ze.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">表示的是（写粒子符号）________。
（4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________________________________________________________________________。
参考答案：（1）13?（2）16S?（3）K＋?（4）NH4Cl
本题解析：（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；
（2）由元素周期表中规律可推知X应为16S；
（3）19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K＋；
（4）1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。
本题难度：一般
3、推断题 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：
(1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示）。
(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ；
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色;b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______
参考答案：（8分） （1）? S> N > O >H?（2分） ；
（2）? 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O?（1分）；
（3）①? NH4++OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ciqd4oa1f4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑+H2O?(1分）；
② SO32-+2H+ =H2O+SO2↑（1分）；
（4）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O （2分） ;
②c（SO42-）>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) >c(OH-)?（1分）
本题解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。
(1) X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，依据元素周期律分析，原子半径由大到小的排列顺序是S> N > O >H。
（2）和铜反应的酸一般是浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸，由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸为稀硝酸，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
(3) ①与NaOH浓溶液反应生成气体的A物质中含有铵根，故加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ciqd4oa1f4d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑+H2O。
②A既能与盐酸反应,又能与氯水反应说明A中含有具有还原性的离子，故A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+ =H2O+SO2↑。
（4）①B能与浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体，说明B中含有铵根离子，过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明B中含有亚铁离子。另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明B中含有硫酸根离子，再结合式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，故B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。①B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+) >c(OH-)。
点评：本题考查位置、结构、性质的关系、常用化学用语，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是解答本题的关键，难度不大。
本题难度：一般
4、填空题 有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
（1）画出Z原子的原子结构示意图?；实验室中的W应保存在____________中（填试剂名称）
（2）写出化学式W2Y2___________?_
（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式
①??②??③??
（4）Z单质与水反应的离子方程式：_________________________?
⑸W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________?
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0rdee5cjwym.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">(2分) 煤油 (2分)?（2）Na2O2?(2分)?
（3）CH4 ?HF? NH3 ?H2O? Ne (任选3个，每个1分，共3分)
（4）Cl2+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5f3zjlhg1an.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++Cl-+HClO (2分)?⑸ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
本题解析：①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色，可以确定X为H元素，Z为Cl元素，W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；黄色火焰是钠所特有的颜色。因此W为Na元素，Y为O元素。②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，表明X2Y为H2O；③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，XZ为HCl；④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
本题难度：一般
5、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋5、＋3、－3 | －2 |
参考答案：D
本题解析：此题考查了物质结构与元素周期律知识。先判断出各元素在周期表中的位置如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wm0rbw1teta.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
判断思路：先确定W为8O；Z为ⅤA族，因Z与W原子半径相近，应为同周期——Z为7N；X为ⅡA族、Y为Ⅲ族，二者原子半径相近，应为同周期，应该为12Mg、13Al，原因有二：一是通常考查的是常见元素（出现Be、B的机率小），二是原子半径比Z（7N）大的多，同周期的原子半径不会变化太大。据上表，金属性是Mg（X）>Al（Y），A项错误。B项，N2与O2反应生成NO，不能一步生成NO2，B项错。Y（Al）的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，不溶于氨水，C项错。NH3＋O2―→N2＋H2O，该反应能发生，D项对。
本题难度：一般