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A．含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
1、选择题 下列示意图与对应的反应情况正确的是
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A．含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2600)makesmallpic(thi ">
时间:2017-07-10 18:45:30
1、选择题 下列示意图与对应的反应情况正确的是
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A．含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/zqwojqxtjjt.gif\">
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/km5bsgj0ga1.gif\">?
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/lcefg55aswe.gif\">
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/i0ob3iy2jvb.gif\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中属于电解质的是
A.硫酸铜
B.氮气
C.酒精
D.蔗糖
参考答案：A
本题解析：试题分析：硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。
考点：电解质、非电解质。
本题难度：简单
3、选择题 下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银?②NaAlO2和盐酸?③硫酸氢钠和氢氧化钡?④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是
A．③④
B．①②④
C．①②③④
D．②④
参考答案：B
本题解析：只用试管、滴管及闻气味就能鉴别，这说明两种物质的滴加顺序不同，反应的实验现象是不同的，所以①②④都是正确的。选项③中无论怎么滴加，都是有白色沉淀硫酸钡生成，无法鉴别，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0．4mol/L，c（H2SO4）=0．1mol/L，向其中加入 1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为?（?）
A．0．15mol/L
B．0．3mol/L
C．0．225mol/L
D．无法计算
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （10分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。
①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C。
②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失。
③向F中加入A有无色气体生成。
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体。
（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式 C ________? E ________?
（2）书写D与过量的E反应的离子方程式。
（3）书写实验④中反应的离子方程式。
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为____________。
参考答案：（1）? C: NH4NO3? (2分)? E: Ba(OH)2 (2分)
（2）? 2Al3+ + 3SO42- +8OH- + 3Ba2+ = 2AlO2- + 3BaSO4↓+ 4H2O（2分）
（3）? Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O（2分）
（4）? 2:1（2分）
本题解析：（1）有色气体应该是氯气，所以应该是ClO－氧化Cl－生成氯气。又因为仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C，所以A是氯化氢。由于铝离子的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此D中含有Al3＋，C中含有NH4＋。向F中加入A有无色气体生成，所以F是碳酸钾。D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失，这说明沉淀应该是氢氧化铝和硫酸钡，则E是氢氧化钡，D是硫酸铝。所以B是次氯酸钙，C是硝酸铵。
（2）D与过量的E反应的离子方程式2Al3+ + 3SO42- +8OH- + 3Ba2+ = 2AlO2- + 3BaSO4↓+ 4H2O。
（3）次氯酸钙具有氧化性，能把氯离子氧化生成氯气，反应的方程式是Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。
（4）由于碳酸钾和盐酸反应是分步进行的，反应的方程式依次是K2CO3＋HCl=KHCO3＋KCl、KHCO3＋HCl=KCl＋H2O＋CO2↑。盐酸和碳酸钾的物质的量分别是0.01mol和0.0075mol，则向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液，生成0.005molCO2；向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体是0.0025mol，所以二者的体积之比是2︰1。
本题难度：一般