时间:2017-07-10 18:44:21
1、填空题 （16分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
（1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为___________________。
（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。
a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液
根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
（4）使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。
参考答案：（1）增大硫酸的浓度（2分，合理即给分）（或升高温度，或减小锌焙砂颗粒大小，或空气搅拌等）
ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O（2分） （2）H2O2+2Fe2++2H+
本题解析：
本题难度：困难
2、实验题 (14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；
③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式
（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是
A．浓盐酸
B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸
D．质量分数为10%的稀硫酸
（3）制备保险粉的化学方程式可表示为
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72－被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为 mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为
保险粉分解的化学方程式为
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。
参考答案：(共14分，每空2分)
（1） 
（2） B
（3） NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(写HCOOH且配平，也给分)
（4） 0.1
（5） S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O 2 Na2S2O4 ="=" Na2S2O3+Na2SO3+SO2
（6） 取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②
(或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②)
本题解析：（1）见答案。 （2）浓盐酸有挥发性，若选用浓盐酸则制得的SO2不纯，若选用稀硝酸，则SO2会被硝酸氧化，若选用稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合适的试剂是B。（3）步骤①所得溶液为HCOONa和NaOH的混合溶液，Na2S2O4中硫的化合价为+3价，由SO2生成Na2S2O4时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO2，反应物和生成确定后配平并补写生成物水，即得化学方程式：NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O。（4）除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂，被氧化为SO42－，每摩尔保险粉失6mol电子，而每摩尔Cr2O72－得6mol电子，所以每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为0.1mol。（5） +3价的硫酸不稳定，容易发生歧化反应，根据甲与稀硫酸的反应情况可判断甲为Na2S2O3，根据乙与BaCl2溶液反应的情况可判断乙为Na2SO3，丙为SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O；保险粉分解的化学方程式为2Na2S2O4 ="=" Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反应②的生成物有NaHSO4，要证明发生的反应是②而不是①，只需检验SO42－即可，具体实验是：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(注：NaHSO3不与BaCl2溶液反应)。
考点：主要信息型化学方程式或离子方程式的书写、实验设计等内容；考查学习、整合化学信息的能力和知识迁移能力。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应对应的离子方程式中正确的是（ ）
A．少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+－ 2Cl－+ 2Fe2+
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH+2H++SO42-
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O
C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
参考答案：D
本题解析：碳酸钙难溶于水不能拆，故A错误；硫酸氢钠为强酸强碱盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，所以硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱的离子方程式为H+＋OH－===H2O，故B错误；Na2O2为氧化物不能拆，故C错误；澄清石灰水可拆，故D正确。
考点：本题考查离子方程式书写。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－="==" CaCO3↓ + H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ ="==" Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 ="==" 2Fe3+ + 2Cl－
参考答案：B
本题解析：
试题解析：Cl2溶于NaOH溶液，发生自身氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O，故A正确；苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误；碳酸钙是不溶物，应写化学式，故C正确；氯气氧化氯化亚铁得氯化铁，故D正确。
考点：离子方程式正误判断
本题难度：一般