时间:2017-07-10 18:44:21
1、填空题 过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有 （写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式 ；
（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是 （填化学式）；
（4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是 。
参考答案：（1）HCl、F2（共2分，各1分）（2）H2O2＋2I-＋2H+＝ I2＋2H2O（3分，没配平扣1分，其他错误0分）（3）BaO2（2分）（4）N2H4(l)＋2H2O2(l) ＝ N2(g)＋4H2O(g) △H＝-641．5kJ·mol-1（3分。没配平，没标状态，△H没标单位均扣1分，其他错误0分）
本题解析：（1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有HCl、F2；（2）酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式为H2O2＋2I-＋2H+＝ I2＋2H2O；（3）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2 ；（4）0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641．625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）
本题难度：困难
2、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al+2 OH-=2AlO2-+3H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
D．过氧化钠溶于盐酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O
参考答案：C
本题解析：A. 铝与氢氧化钠溶液反应正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸正确的离子方程式为Fe3O4+8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+ 4H2O，错误；C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 +2OH－
2AlO2—+H2O，正确；D．过氧化钠溶于盐酸正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+ O2↑，错误；选C。
考点：考查离子方程式的正误判断。
本题难度：一般
3、填空题 （9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中：
（1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。
（2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是 的混合液。
（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。
（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。
①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L
参考答案：（1）浓硝酸浓硫酸（各1分。无“浓”字0分。）（2）（稀）硝酸（1分）；（稀）硫酸（1分）浓硝酸和浓盐酸（没“浓”字0分。）（1分）
（3）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分，反应式写对给1分，配平1分。）
(4)①（2分。填错、多填0分）
本题解析：（1）在常温下铁在浓硝酸或浓硫酸中钝化，所以能有铁制容器盛装。（2）检验氯离子只能用硝酸酸化；高锰酸钾能和盐酸反应，硝酸也有强氧化性，所以选择硫酸酸化高锰酸钾；能溶解金和铂的是王水，是浓硝酸和浓盐酸的混合液。（3）根据题意，铜和过氧化氢在酸性条件下反应生成了氯化铜和水，所以离子方程式写成：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。(4)如果浓硫酸完全反应，根据方程式分析生成的气体为0．9摩尔，标准状况下体积为20．16L。但是随着反应的进行，硫酸变稀后反应停止，所以产生的气体体积小于20．16L。选①。
考点：酸的性质。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式的书写正确的是
A．铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+="=2" Fe2+
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-="=" CO2↑ + H2O
C．金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2－+2H2↑
D．钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ +2OH- + H2↑
参考答案：D
本题解析：A项电荷没有配平，错；小苏打与氢氧化钠溶液反应不能产生CO2，产物错误，B错；C项电荷没有配平，C错；D对。
考点：离子方程式的判断。
本题难度：一般
5、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3?＋SO32－＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O
参考答案：B
本题解析：A、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O，A错误；B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热生成亚硫酸钠、水和氨气，即NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O，B正确；C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，即2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D、向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生氧化还原反应生成I2，即IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+3H2O+6CH3COO－，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断
本题难度：困难