时间:2017-07-10 18:43:13
1、选择题 有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
[? ]
A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
C．⑤>④>③>②>①
D．②>③>④>①>⑤
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 
[? ]
①A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③a=5时，A是强酸，B是弱酸 ④若A、B都是弱酸，则5>a>2
A．②④
B．③④
C．①③
D．④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度；B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度；
(1)请写出下列各物质的化学式：
A1 A2 B1 B2
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
___________________________________________________________________
参考答案：（1）A1 NaOH A2 NaNO2 B1 HNO3 B2 NH4NO3 (每空1分)
（2）B1电离出的H+抑制水的电离，B2电离出的NH4+促进水的电离（2分）
本题解析：A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度，说明A1是碱，A2是盐水解显碱性。B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，同样可知B1是酸，B2是盐水解显酸性。所以正确的组合是A1 NaOH A2 NaNO2 B1 HNO3 B2 NH4NO3。
本题难度：一般
4、填空题 盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______mol/L。
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为：____________。
（3）室温下，pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是_______（填序号）。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是______________。
参考答案：（1）0.01
（2）CH3COOH
CH3COO-+H+
（3）①
（4）抑制Fe3+水解
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在下列条件下，能大量共存的微粒组是
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | Ki =1.7×10－5 | Ki =3.0×10－8 | Ki1=4.3×10－7；Ki2=5.6×10－11 |
参考答案：A
本题解析： A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液是碱性溶液，在此溶液中K+、Na＋、AlO2－、S2O32－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；B． 根据上表提供的数据可知酸性：HClO>HCO3－,所以HClO、CO32－会发生反应而不能大量共存，错误；C．能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中H+和NO3－、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中NH4＋不能大量存在，错误；D．中性的溶液中：CO32－、AlO2－会发生反应而不能大量存在，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
本题难度：一般