时间:2017-07-10 18:41:40
1、选择题 在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（?）
A．13
B．14
C．15
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，PH=7，V×10-a=10V×10b-14
a+b=13
本题难度：一般
2、选择题 在溶液中不能与H+大量共存的是（ ）
A．Na+
B．K+
C．OH-
D．SO42-
参考答案：因NaOH、KOH以及H2SO4都是强电解质，则题中Na+、K+、SO42-与H+都不反应，可大量共存，而OH-与H+反应生成弱电解质H2O，则不能大量共存．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是
A．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
B．NH4＋、Ba2+、Cl
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答下列问题：
（1）写出下列化学式：A ；D ；E 。
（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
（3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为
&# 160; 。
（4）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
。
参考答案：（1）NaHSO4、AgNO3、NaOH（各2分）
（2）4H++AlO2－=Al3++ 2H2O（3分）（分两步写同样给分）
（3）Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
（4）c (Na+) = c (NH4+) = c (SO42－)＞c (H+) = c (OH－)
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．1.0?mol?L-1?的复盐NH4Fe（SO4）2溶液中：Na+、S2-、Cl-、OH-
B．常温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe2+
C．pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Br-、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
参考答案：A．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，Fe3+、S2-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．常温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液，c（H+）=0.1mol/L，NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．pH=1的溶液中有大量的H+，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能碱反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般