时间:2017-07-10 18:41:18
1、选择题 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A．100ml 0.5mol／L MgCl2溶液
B．200ml 0.25mol／L HCl溶液
C．50ml 1mol／L NaCl溶液
D．200ml 0.25mol／L CaCl2溶液
参考答案：D
本题解析：氯离子浓度与溶液体积多少无关，0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度为0.5 mol／L；0.5mol／L MgCl2溶液Cl-的物质的量浓度为1 mol／L；0.25mol／L HCl溶液Cl-的物质的量浓度0.25mol／L；1mol／L NaCl溶液Cl-的物质的量浓度1mol／L；0.25mol／L CaCl2溶液Cl-的物质的量浓度0.5mol／L；
本题难度：一般
2、选择题 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A．0.02mol
B．0.08mol
C．0.10mol
D．0.16mol
参考答案：A
本题解析：溶液中氢离子的物质的量是0.1mol，NO的物质的量是0.02mol，转移0.02mol×3＝0.06mol电子。而铜的物质的量是0.06mol，如果完全反应，则转移0.12mol电子。所以根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑可知，氢离子是过量的，所以硝酸不足，完全反应，即反应前硝酸的物质的量就是0.02mol，答案选A。
点评：该题的根据是进行过量计算。由于在酸性条件下，硝酸盐也具有氧化性，所以该题在判断过量问题时，应该用离子方程式进行，如果用化学方程式则会得出错误的结论。
本题难度：一般
3、计算题 （5分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
参考答案：0.4g、4.48L；5.6g、4.48L
本题解析：考查物质的量的有关计算。
根据
可知混合气的物质的量是
8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))×28g/mol="6.0g"
解得 n( H2 )=0.2mol
所以n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol
由于n＝m/M
所以m( H2 )=0.2mol×2g/mol=0.4g
m( CO )=0.2mol×28g/mol=5.6g
V( CO )=V( H2 )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
本题难度：一般
4、填空题 在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42—的物质的量浓度为??。
参考答案：375m/224V? mol/L（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、计算题 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？
参考答案：(8分)（1）小于 加热过程浓盐酸中HCl挥发掉部分；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应。（2）被氧化的氯化氢的物质的量为0.2 mol，产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L
本题解析：（1）盐酸的物质的量是0.2L×10mol/L＝2mol，由于过程浓盐酸中HCl挥发掉部分；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以根据方程式MnO2 + 4H+ + 2Cl
Mn2+ + 2H2O + Cl2↑可知，产生氯气的物质的量为小于0.50mol。
（2）8.7g二氧化锰的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，则根据方程式可知
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ 2H2O + Cl2↑
1mol 4mol 22.4L
0.1mol 0.4mol 2.24L
所以被氧化的氯化氢的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol
产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L
考点：考查浓盐酸和二氧化锰反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该的关键是明确稀盐酸不能被二氧化锰氧化，然后具体问题、具体分析即可。
本题难度：一般