1、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法错误的是(? )
A．1L溶液中所含Ba2+、NO3-离子总数是0.6NA
B．500mL溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L
C．500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.2mol/L
D．500mL溶液中含有0.2NA个NO3-离子
参考答案：C
本题解析：由于溶液是均一、稳定和透明的，所以选项C是错误的，根据化学式可知，500mL溶液中的NO3-离子浓度是0.4mol/L，其余都是正确的，答案选C。
本题难度：一般
2、填空题 (10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/s13yhbpafl1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/1gjlfengh4l.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/t4zxcr5qmtj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/2ccsifzsnmh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/zvj4colzhd3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①合金中镁的质量 g。
②盐酸的物质的量浓度 ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/efqzh1mlwec.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
参考答案：①MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
②2 mol③11．9 mol·L－1 （2） 0．12 0．5
本题解析：本题涉及Cl2的实验室制法，难度不大。结合图像的计算也属基础题型，关键结合题给信息，分析图中的数据再根据方程式计算可得。10mLNaOH用于中和盐酸，40mLNaOH用于沉淀Mg2＋ 、Al3＋；Cl－转化为NaCl，由Na＋可确定Cl－的量，即HCl的物质的量，为0．05mol；可求得盐酸的浓度为0．5mol/L;结合图像B![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/lnka1mqrwnb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,计算消耗NaOH的物质的量为0．01mol，可知用于沉淀Al3＋的OH－为0．03mol，则其余用于沉淀Mg2＋,由反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可求得Mg2＋的物质的量为0．005mol，从而金属Mg的质量为0．12g。
考点：化学计算。
本题难度：一般
3、选择题 用1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是
A．3∶2∶3
B．1∶2∶3
C．1∶3∶1
D．3∶1∶3
参考答案：C
本题解析：只要使硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-物质的量相等，所以，浓度相同时，三种硫酸盐溶液的体积之比是1∶3∶1，选C
本题难度：一般
4、计算题 我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。
参考答案：(1)56% (2)Fe5O7
本题解析：(1)依据8H++Mn![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/abfnju2wp31.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+5Fe2+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/5j131acb0x1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Mn2++5Fe3++4H2O可知n(Fe2+)=5n(Mn![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/abfnju2wp31.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)=\"5×0.\" 025 L×2 mol·L-1=\"0.25\" mol,m(Fe)=\"14\" g,铁矿石中铁元素的质量分数=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/exutnlqtway.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=56%;(2)参加反应n(Cu)=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/zex5sfkye0h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.1\" mol,依据2Fe3++Cu![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/5j131acb0x1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe2++Cu2+可知铁矿石中n(Fe3+)=\"0.2\" mol、n(Fe2+)=\"0.25\" mol-0.2 mol=\"0.05\" mol,1个该氧化物分子含有一个+2价铁原子,含有4个+3价铁原子,依据化合价可知O原子为7个
本题难度：一般
5、选择题 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA个OH
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
