时间:2017-07-10 18:39:29
1、选择题 下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是
①晶体硅? ②金属铝 ③石墨 ④晶体锗 ⑤金刚石
A.只有①
B.只有⑤
C.②和③
D.①和④
参考答案：D
本题解析：晶体硅和锗是半导体材料．由于锗在地壳中含量很低，提炼工艺复杂，因此价格昂贵．硅在地壳中含量丰富，现已成为应用广泛的半导体材料．而铝、石墨是良好的导体．金刚石不导电．
误区突破：以上单质的导电性与其结构有关．
本题难度：困难
2、选择题 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是
①在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：ClO-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-．
A.①③
B.②⑤
C.①②⑤
D.③⑥
参考答案：B
本题解析：分析：①利用生成络离子来分析，②pH试纸变深蓝的溶液中存在大量OH-，③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液，可能为酸或碱的溶液，利用复分解反应来分析，
④加入铝粉能产生H2的溶液可能为酸或碱的溶液，利用氧化还原反应及生成弱电解质来分析，⑤甲基橙变红的溶液显强酸性，⑥使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含有氧化性较强的物质，利用氧化还原反应来分析．
解答：①因在含大量Fe3+的溶液中，Fe3+、SCN-能结合生成络离子，则不能大量共存；
②pH试纸变深蓝的溶液中存在大量OH-，该条件下该组离子不发生反应，则能大量共存；
③水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，H+能分别为ClO-结合生成弱电解质，与CO32-、SO32-结合生成气体和水，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存；
④加入铝粉能产生H2的溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存；
⑤甲基橙变红的溶液显强酸性，该条件下该组离子不发生反应，则能大量共存；
⑥使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，含有氧化性较强的物质，而S2-具有较强的还原性，能发生氧化还原反应，则不能大量共存；
显然②⑤组离子在指定条件下能大量共存，故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子发生的常见的反应及信息中隐含信息的挖掘和应用是解答本题的关键．
本题难度：困难
3、选择题 下列说法能说明苯的结构不是单双键交替结构的是
A.苯的一元取代物没有同分异构体．
B.苯的间位二元取代物只有一种．
C.苯的邻位二元取代物只有一种．
D.苯的对位二元取代物只有一种．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 钠在自然界存在的主要形式为
A.金属钠
B.NaOH
C.NaCl
D.Na2CO3
参考答案：C
本题解析：钠很活泼，易和空气中的氧气反应，最终转化为Na2CO3；NaOH吸收空气中CO2，最终亦转变为Na2CO3；钠元素在自然界中只能以化合态存在，分布很广，主要以氯化钠的形式存在．
本题难度：简单
5、选择题 纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：
A.前者大
B.前者小
C.相等
D.不能确定
参考答案：A
本题解析：试题分析：已知pH=—lg【H+】。在纯水中，温度越高，水的电离程度越大。因此，在100℃时，纯水中H+离子的浓度比在10℃时的要大，代入公式知pH反而变小。故纯水在10℃和100℃时的pH相比，前者大，后者小。故选A项。
考点：纯水的电离平衡以及影响电离平衡的因素。
点评：本题对于纯水的pH值的比较其实在联系水的电离平衡，温度升高使平衡正向移动。
本题难度：困难