1、选择题 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1?的是（ ）
A．将40?g?NaOH溶于1?L?水所得的溶液
B．将2?mol?L-1的H2SO4溶液稀释2倍
C．22.4L氯化氢分子溶于1L水所得的溶液
D．c（ ">
时间:2017-07-10 18:38:45
1、选择题 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1?的是（ ）
A．将40?g?NaOH溶于1?L?水所得的溶液
B．将2?mol?L-1的H2SO4溶液稀释2倍
C．22.4L氯化氢分子溶于1L水所得的溶液
D．c（K+）为1?mol?L-1的KCl溶液
参考答案：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．2?mol?L-1的H2SO4溶液稀释2倍浓度为1mol/L，故B正确；
C．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；
D．c（K+）与KCl浓度相同，所以溶液浓度为1mol/L，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是
A．18g D2O含有的电子数为10NA
B．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA
C．7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA
D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为NA
参考答案：C
本题解析：A、重水含有10个电子，但18g D2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，则含有的电子数为9NA，A错误；B、标准状况下三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2 L SO3中含有的分子数不是0.5 NA，B错误；C、7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，则晶体中含有的阴离子数为0.1 NA，C正确；D、常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，气体含有氧原子的个数为2NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
3、填空题 （12分）①、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为 ,已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②、某溶液中可能含有大量下列阴离子:OH-、SO42-、CO32-、Cl-。
（1）当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有 。
（2）当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有 ,用离子方程式写出不可能存在的原因 , 。
参考答案：（本题共12分）①11:16（2分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（2分）
②、(1）CO32-、OH-（2分）
（2）SO42-、CO32-（2分）
Ba2++ SO42-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/jpo3ioti25w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaSO4↓ （2分） Ba2++ CO32-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/jpo3ioti25w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaCO3↓（2分）
本题解析：①二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以同温同压下，质量相等的二者的体积比等于物质的量之比等于1/64:1/44=11:16;酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O；
②、(1）因为OH-、CO32-均与氢离子反应分别生成水、二氧化碳气体，所以当溶液中存在大量H+时,则溶液中不可能有CO32-、OH-；
（2）因为硫酸根离子、碳酸根离子均与钡离子反应生成沉淀，所以当溶液中有大量的Ba2+存在时,则溶液中不可能有SO42-、CO32-，反应的离子方程式是Ba2++ SO42-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/jpo3ioti25w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaSO4↓、Ba2++ CO32-
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/jpo3ioti25w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">BaCO3↓。
考点：考查物质的量的有关计算，离子反应的判断与离子方程式的书写
本题难度：一般
4、选择题 阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列说法正确的是（?）
A．l.8 g600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cqtyu50prbr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O2分子与1.8 g
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cqtyu50prbr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">O3分子中含有的中子数不相同
B．标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NA
C．80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×1023
D．常温常压下，6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、不正确，中子数相同，都是1.8g/18g/mol×10=1mol
B、标准状况下， CCl4为液态；
C、浓盐酸逐渐变稀，不再与MnO2反应。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )。
A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA
C．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA
D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA
参考答案：C
本题解析：SO2和O2分子中都含两个氧原子，A正确；由1个乙烯分子中含有6对共用电子对可知，B正确；因H2和N2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H2和1 mol N2不会完全反应生成2 mol NH3，故C错；CO和N2的摩尔质量相等，均为28 g·mol－1,2.8 g CO和2.8 g N2所含质子数也相等，均为1.4NA，D正确。
本题难度：一般