时间:2017-07-10 18:33:07
1、选择题 下列对热化学方程式?H2（g）+I2（g）═2HI（g）；△H=+52kJ?mol-1的叙述中，正确的是（ ）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D．
| 1 2 |
| 1 2 |
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H＝－28.5 kJ·mol－1
B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ
C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1
D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1
参考答案：D
本题解析：根据盖斯定律，一式-二式×3得+489.0-172.5×3=－28.5 kJ·mol－1，热化学方程式为Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1，选D。
考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的正误判断。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。
（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天 91eXaM.org宫二号”交会对接。火箭升空需要高能燃料，通常用肼(N2H4)作燃料，N2O4作氧化剂。已知
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）
N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：______________．
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如下图所示。a随着x的增大而增大的原因是__________。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。
的值__________。参考答案：（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1" 083.0 kJ·mol-1（2分）
（2）①＜（1分） ②增大c(NH3)，平衡正向移动，从而提高CO2的转化率（1分）42%（2分）
（3）①增大（1分） 不变（1分） ②NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）
或
（2分）
本题解析：（1）由①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
③N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
④2NO2（g）N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
根据盖斯定律可知?×2-④-?-?得2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），
△H=（-534.0kJ?mol-1）×2-（-52.7kJ?mol-1）-（180.7kJ?mol-1）-（-113.0kJ?mol-1）=-1083.0 kJ?mol-1，
即热化学方程式为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0 kJ?mol-1；（2）①随着温度升高，K值减小，正反应方向为放热，ΔH<0；②根据题给图象分析，增大氨气浓度平衡正向进行，从而提高二氧化碳的转化率；A点处x=3，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为3，二氧化碳转化率为63%，假设氨气为3mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.63mol，依据化学方程式
2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.26mol，NH3的平衡转化率="1.26mol÷3mol×100%=42%" ；（3）①在氨水加水稀释的过程中，氨水的电离程度增大，电离平衡常数K值只与温度有关，不变；②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是铵根发生了水解：NH+H2O
NH3·H2O+H+；该反应的平衡常数为K=C(NH3·H2O)·C(H+)/C(NH4+)=
考点：考查盖斯定律、热方程式的书写，化学平衡常数及化学平衡的图像和计算，弱电解质的电离和盐类的水解。
本题难度：困难
5、填空题 （1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，则ΔH1和ΔH2的关系是△H1 △H2（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，写出由CO2
和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。
（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO2(g)+1/2O2(g) 
SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) K2。则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常数为 。
（用K1、K2表示）
参考答案：（共6分）＜ （2）3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l) △H＝－130.9 kJ/mol （3）
本题解析：（1）红磷比白磷稳定，这说明红磷的总能量低于白磷的总能量，即红磷转化为白磷是吸热反应，△H＞0。根据反应①4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1和②4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，依据盖斯定律可知，②－①即得到反应4P（红磷，s）＝4P(白磷，s），则该反应的△H＝△H2－△H1＞0，所以△H1＜△H2。
（2）H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则有反应①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol、②CH3OH（l）＋
O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－726.5kJ/mol。则根据盖斯定律可知，①×3－②即得到反应3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)，因此该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol×3＋726.5kJ/mol＝－130.9 kJ/mol。
（3）根据反应①SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)、②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)可知，①－②即得到反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)，所以则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)平衡常数K＝。
考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写以及平衡常数的计算等
本题难度：一般