时间:2017-07-10 18:32:43
1、填空题 （10分，每空2分）
实验室用固体烧碱配制500 mL 0．100 mol/L NaOH溶液。
（1）需用托盘天平称量________g烧碱。
（2）配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 、 。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏高的是 对所配溶液浓度偏低的是 。
①转移溶液时有少量液体溅出 ②溶液未冷却至室温就加水定容
③定容时俯视液面 ④未洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案：30．（1）2．0 （2）500 mL容量瓶、 胶头滴管 （3）②③；①④
本题解析：（1）需氢氧化钠的质量为m=0．5L×0．10mol?L-1×40g/mol=2．0g；（2）（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需要的仪器有：500ml容量瓶、胶头滴管，答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；（3）① 转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；②溶液未冷却至室温就加水定容，根据热胀冷缩，会使溶液体积减少，所配溶液浓度偏高；③定容时俯视液面，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；④未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质减少，所配溶液浓度偏低，所以下列操作对所配溶液浓度偏高的是②③，对所配溶液浓度偏低的是①④。
考点：考查物质的量浓度溶液的配制，误差分析等知识。
本题难度：一般
2、填空题 （1）37Cl—离子结构示意图 ??，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之
为?????；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为?，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为?；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积?100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）
参考答案：（1）
?5: 6
（2）103 g/mol（单位不写不得分）； 0.1 mol
（3）6.72；? 13.44
（4）＜
本题解析：（1）Cl?为18电子，第三层电子数为8；质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之为m÷64×2：m÷80×3=5:6。
（2）Na+为0.2mol，则NaR为0.2mol，M(NaR)=20.6g÷0.2mol=103g/mol；由NaR的摩尔质量可得M(R)=80g/mol，则n(NaR)=n(R)=8.0g÷80g/mol=0.1mol。
（3）根据气体摩尔体积进行计算，V(CH4)=4.8g÷16g/mol×22.4L/mol=6.72L；4.8g÷16g/mol×4=V(H2S)÷22.4L/mol×2,可得V(H2S)=13.44L。
（4）由18 mol·L-1H2SO4稀释为9mol·L-1，应使溶液体积变为原来的2倍，因为硫酸溶液的密度随着浓度的减小而减小，稀释后的硫酸溶液质量小于原溶液的2倍，所以加入水的体积小于100ml。
本题难度：一般
3、计算题 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？? (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）4.48L?（2）4mol/L
本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
（1）100ml 4mol/L的盐酸的物质的量是0.1L×4mol/L＝0.4mol
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
1mol? 2mol? 22.4L
n? 0.4mol? V
所以V＝0.4mol×22.4L÷2mol＝4.48L
n＝1mol×0.4mol÷2mol＝0.2mol
（2）碳酸钠溶液的浓度是0.2mol÷0.05L＝4mol/L
本题难度：简单
4、填空题 0.2mol NH3 质量为________，在标准状况下的体积为_______，所含氢原子的物质的量为_______,将其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。
参考答案：3.4g；4.48L；0.6mol；0.2mol/L
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5．6L，则三种金属的物质量之和为
A．0．5mol
B．0．25mol
C．0．1mol
D．0．125mol
参考答案：B
本题解析：由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，有反应关系：Mg～H2、Zn～H2、Fe～H2可知，生成氢气在标准状况下为5．6L，即0．25mol,故金属总的物质的量为0．25mol；故B项正确。
考点：气体摩尔体积相关计算。
本题难度：一般