时间:2017-07-10 18:29:25
1、填空题 （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=?；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：?；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：?；
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝?mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= ?。
①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=?。
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：?。
参考答案：（12分）(1)ABD (2分)?
(2) ①3? HA+OH
===A+H2O? ②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)? ③0.05?各1分
(3)10
?(2分)? ①12 (2分)? ②pHa+pHb=12(2分)
本题解析：（1）容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果，C不正确；配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，导致最后实验结果偏低，D不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗硫酸的体积减小，导致最后实验结果偏小，F不正确，其余选项都是正确的，答案选ABD。
(2) ①根据水的离子积常数可知，如果c(OH－) / c(H+)＝1×10－8，则溶液中OH－离子浓度是
。则氢离子浓度是0.001mol/L，所以pH＝3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HA+OH===A+H2O。?
②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是c(A)>c (Na+)>c(H+)>c(OH) 。
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒定律和物料守恒可知，c(Na+)＋c(H+)＝c(OH)＋c(A)、2c(Na+)＝c(HA)＋c(A)。则c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝c(Na+)＝0.05mol/L。
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01＝
，解得该温度下水的离子积常数Kw=10。
①硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01mol和0.04mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH－浓度是（0.04mol－0.02mol）÷0.2L＝0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度是
，即pH＝12。
②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则
，解得pHa+pHb=12。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该充分利用好电荷守恒定律、质子守恒以及物料守恒等关系式。其次在利用水的离子积常数进行有关计算时，必需注意水的离子积常数与温度有关系，由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，只有在常温常压下pH＝7的溶液才是显酸性的。
本题难度：一般
2、选择题 在有乙离子存在的条件下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙不合理的是（在实验过程中不允许加热、过滤等操作）
| 选项 | 试剂丙 | 甲离子 | 乙离子 |
| A | HNO3、BaCl2 | SO | SO [ |
| B | HNO3、AgNO3 | Cl? | CO[ |
| C | HCl | SiO | CO |
| D | NH3、H2O | Mg2+ | Ag? 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 3、填空题 （1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题： 参考答案：（1）①＞；＜（每空1分） ②M＋＋H2O 本题解析：（1）①醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此pH＝4的醋酸溶液的浓度大于10－4mol/L。氢氧化钠是强碱，完全电离，则常温下pH＝10的氢氧化钠溶液浓度等于10－4mol/L，因此混合前c(CH3COOH)＞c(NaOH )；两者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所以混合后溶液的pH＜7。 本题难度：一般 4、选择题 参考答案：B 本题解析：该溶液中离子有SO 本题难度：简单 5、填空题 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向试管①中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向试管②中加入0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色时间，（1）实验表明 褪色更快些。 参考答案： 本题解析：略 本题难度：困难 |
MOH＋H＋(2分)
、Al3＋、H＋、K＋，已知前三者的浓度，由溶液中阴离子带的负电荷数一定等于阳离子带的正电荷数即可求出K＋的浓度。