时间:2017-07-10 18:28:42
1、填空题 (18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO2·5H2O的主要流程如下：
（1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为_____________。?
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。
（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。?
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________________。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·
滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：
。则CuSO4·5H2O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。
2、选择题 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO
的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（?）
A．当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol
B．当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
C．反应中最多有两种单质生成
D．反应结束时,可得到0.25molZnSO4
3、选择题 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（ ）
A．2.00 mol·L－1
B．2.80 mol·L－1
C．3.30 mol·L－1
D．3.50 mol·L－1
4、选择题 等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是（）
A 1:1 ?B 1:3 ?C 98:73 ?D 73:49
5、简答题 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备．
（1）在试管I里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．