时间:2017-07-10 18:26:00
1、选择题 下列物质中不含有氯离子的是
A.氯水
B.漂粉精
C.盐酸
D.液氯
参考答案：D
本题解析：分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，是由离子构成，注意混合物中可含氯离子，而液氯为单质，由分子构成，不含氯离子，以此来解答．
解答：A．氯水为混合物，含盐酸电离生成的氯离子，故A不选；
B．漂白精为混合物，含氯化钙，存在氯离子，故B不选；
C．盐酸为混合物，在水溶液中电离出氯离子，故C不选；
D．液氯为单质，由分子构成，不含氯离子，故D选；
故选D．
点评：本题考查物质的构成及电离，注意混合物的成分及物质的构成，液氯为单质，注意氯水与液氯的差别，题目难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是
A.苯甲酸
B.甲酸
C.葡萄糖
D.乙醛
参考答案：B
本题解析：可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀，必须含有醛基，与Na2CO3水溶液反应的可以是羧基，或者是酚羟基。所以只有甲酸HCOOH符合条件，A中没有醛基，C中没有羧基或酚羟基，D中也是没有羧基或酚羟基，因此答案是B。
本题难度：一般
3、选择题 0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的盐的物质的量之比是
A.Na2CO3︰NaHCO3＝3︰2
B.Na2CO3︰NaHCO3＝2︰3
C.Na2CO3︰NaHCO3＝2︰1
D.Na2CO3︰NaHCO3＝1︰3
参考答案：D
本题解析：试题分析：丁烷的化学式是C4H10，所以0.2mol丁烷完全燃烧生成的CO2是0.8mol。氢氧化钠的物质的量是1.0mol，则根据方程式2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2=NaHCO3可知，设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则x＋y＝0.8mol、2x＋y＝1.0mol，解得x＝0.2mol、y＝0.6mol，答案选D。
考点：考查CO2和氢氧化钠溶液反应的有关计算和判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题属于中等难度的试题，基础性强，侧重考查学生的计算能力。该题的关键是明确CO2和氢氧化钠溶液反应时，会随着反应物用量的不同，生成不同的产物。不同有利于培养的解题能力，特别是严谨的逻辑推理能力。
本题难度：简单
4、选择题 下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的是
A.OH-、Ba2+、NO3-、K+
B.Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
C.HCO3-、Cl-、Na+、Ba2+
D.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-
参考答案：C
本题解析：分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，再结合加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，则能够共存，加NaOH不反应，加酸不生成气体，故A不选；
B．该组离子之间不反应，则能够共存，加NaOH生成蓝色沉淀，加酸不反应，故B不选；
C．该组离子之间不反应，则能够共存，加NaOH生成白色碳酸钡沉淀，加酸生成二氧化碳气体，故C选；
D．该组离子之间不反应，则能够共存，加NaOH生成红褐色沉淀，加酸发生氧化还原反应生成NO，则D不选；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，题目难度较大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉沉淀的颜色来解答．
本题难度：困难
5、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3+?十3NO2↑+3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.1mol?L-1?的?NaAlO2?溶液和2.5mol?L-1?的盐酸等体积混合：2AlO2-+5?H+=Al（OH）3↓+Al3++H2?O
D.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2?溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
参考答案：BC
本题解析：分析：A．过量的铁会和+3价的铁离子发生氧化还原反应生成+2价的铁离子；
B．碳酸的酸性比次氯酸强，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
C．NaAlO2?溶液和盐酸混合，生成氢氧化铝沉淀，当盐酸过量时，生成的氢氧化铝溶解；
D．碳酸镁的溶解度比氢氧化镁的溶解度大，在足量的氢氧根溶液中，镁离子应以氢氧化镁的形式沉淀；
解答：A．该选项中的离子反应方程式为少量的铁与浓硝酸的反应．当铁过量时，铁具有还原性，+3价的铁离子具有氧化性，Fe+2Fe3+═3Fe2+，过量的铁与浓硝酸反应：Fe+4H++2NO3-=Fe2+?十2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，继续通二氧化碳至过量，CaCO3++CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，两反应式相加除以2，得次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；
C．设取1升溶液，1mol?L-1?的?NaAlO2?溶液和2.5mol?L-1?的盐酸分别含偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol，2.5mol，根据反应：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓①，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O②，按①反应的偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol、1mol，同时生成1mol氢氧化铝，按②反应的盐酸和氢氧化铝分别为1.5mol、0.5mol，最终剩余0.5mol的氢氧化铝，生成0.5mol的氯化铝，总反应为：2AlO2-+5?H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D．MgCO3微溶于水，Mg（OH）2难溶于水，在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2?溶液，反应为：2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选BC．
点评：该题主要考查了当反应物的量不同时，发生的反应不同，反应方程需根据反应的量来定，做题时，需关注反应物的物质的量．
本题难度：困难