时间:2017-07-10 18:23:27
1、实验题 海洋约占地球表面积的71%，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
① 试剂①宜选用石灰乳且必须过量，过量的目的是?.
② 镁蒸气宜在?（填序号）气体冷却后得到镁锭
A．N2
B．CO2
C．Ar
D．空气）
（2）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
③A装置中通入a气体时，反应的离子方程式表示为：?.
④A装置中通入a气体一段时间后，
停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是：?.
⑤反应过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为?.
⑥C装置的作用是?。
参考答案：①使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀?②C?③Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2
④将溴从蒸馏烧瓶A中吹出?⑤SO42-、Br-
⑥吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气
本题解析：（1）①过量的石灰乳能使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀，故答案为：使Mg2+完全转化为Mg（OH）2沉淀；②镁是活泼的金属，能和氧气、氮气以及CO2反应，所以应该在Ar中冷却，故答案为：C；（2）③a气体应该是氯气，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；④通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，提高产量，故答案为：将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；⑤b气体是SO2，溴水能把SO2氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO42-、Br-，故答案为：SO42-、Br-；⑥氢氧化钠能吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气。
本题难度：一般
2、选择题 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A．蒸馏烧瓶可直接加热
B．在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 工业生产纯碱的过程如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B 的化学式为?。
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：
①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接?，b接?，f接c。
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为?。
③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是?。
（3）操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为?。
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是?（填代号）。
a．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
c．由题意可知，NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14
参考答案：（14分）（1）Na2CO3（2分）（2）①d（2分），e（2分）
② NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
③用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进
管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量（其他合理答案均得分）（2分）
（3）
×100%（其他合理答案均得分）（2分）?（4） c d（2分）
本题解析：（1）杂质离子Mg2+、Ca2+分别用OH－和CO32－除去。由于A来源于石灰窑厂，则A是生石灰。由于不能引入新的杂质，则B应该是Na2CO3。
（2）①A装置是制备CO2，B装置是制备氨气的。由于氨气极易溶于水，直接通入溶液中容易引起倒吸，所以正确连接应该是a接d，b接e，f接c。
②图2中试剂瓶内是制备碳酸氢钠的，所以发生反应的化学反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
③氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能和氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，所以检验通入的NH3已过量的实验操作是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量。
（3）碳酸氢钠分解的方程式是
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑?△m↓
2×84g? 106g? 62g
g?（m－n）g
则纯碱样品中碳酸钠的质量是mg－g＝
g
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%
（4）0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类相同，但数目不同，a不正确；25℃下，0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，溶液新碱性，这说明氨水的电离程度大于NH4＋的水解程度，因此混合后的溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，b不正确，c正确；0.1mol/LNH3?H2O溶液显碱性和0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，NH4＋的水解程度小于氨水的电离程度，混合前两份溶液的pH之和大于14，故d正确，答案选cd。
本题难度：困难
4、填空题 某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题。
(1)分散系A、B都属于?(选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)
②??③??⑤??
(3)写出以下步骤的实验操作名称①??④??⑥??
(4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、?、?
(5)写出第②步有关反应的离子方程式
?
参考答案：(1)?浊液?(2)试剂②? BaCl2?③ Na2CO3?⑤ HCl??
(3)操作①?溶解??④?过滤??⑥?蒸发结晶??
(4)搅拌、引流?(5) Ba2+ +CO32－= BaCO3↓、?Ba2+ +SO42－= BaSO4↓
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 医疗上常用难溶于水且难溶解于强酸的硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。除去硫酸钡中混有的碳酸钡可采用下列试剂洗涤的是（?）?
A．蒸馏水?B．氢氧化纳溶液和蒸馏水?
C﹒盐酸和蒸馏水? D．食盐水和蒸馏水
参考答案：C
本题解析：硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，但是碳酸钡溶于酸。因此要除去硫酸钡中的碳酸钡，可将药品溶于盐酸中，再水洗，碳酸钡与盐酸反应生成溶于水的氯化钡。
点评：物质的分离与提纯是化工生成中必不可少的步骤，也是高考的热点，考生在备考过程中应注意积累常见物质的分离与提纯方法。
本题难度：简单