时间:2017-07-10 18:16:22
1、选择题 如下图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是:（?） 
A．铜棒上有气体放出，溶液pH变大
B．锌是正极，铜是负极
C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极
D．锌极上发生了氧化反应
2、填空题 （15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。
（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为 ；
（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
①甲的化学式是 ；
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 。t1～t2时间内v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）
③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。
（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 。
3、选择题 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．H2SO4
(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 
2CO2(g)＋3H2
O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0
4、填空题 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题： 
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是 。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。
5、选择题 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电流总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（?）
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物