时间:2017-07-10 18:10:26
1、填空题 （7分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl
、ClO、
；三种含氯元素的离子，其中C1O、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。
（1）t1前，氧化产物是 (填化学式)。
(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 (填字母)。
A．NaCl、Cl2
B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4
D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列离子方程式： Fe(OH)3+ ClO+ OH———— 
参考答案：（1）Ca(ClO)2 (1分)
(2)
(2分)
(3)5 (1分) (4)D (1分) (5)2, (5-n), 2n, (5-n) (n+3) (2分)
本题解析：（1）Ca(ClO)2；t1时间，Cl2只有失去电子生成了ClO-
(2) 
根据得失电子守恒进行配平，最后ClO-与ClO3-的比例符合2比1。生成物根据元素守恒判断，氯气的价态即能升高到+1价和+3价，还有降低到-1价，所以生成了Cl-。
(3)根据方程式计算，有图像可知ClO-为2mol ，最后氯气过量，所以Ca(OH)2的物质的量是5mol。
（4）NaClO2中氯的价态是+3价，发生歧化反应，即升高价态生成 NaClO3又降低价态生成NaCl。
(5)根据得失电子守恒来配平，首先标出生成物 FeO4n-中Fe的价态为8-n,所以Fe变化的价态为8-n-3，即5-n。反应物中氯的价态为+1价，生成的氯为-1价，所以变化的价态为2，取最小公倍数2（5-n）,所以反应物种氢氧化铁前面配2，氯气前面配（5-n）,ClO-前面配（5-n）。最后根据O元素守恒,H元素守恒，OH前面配2n，
前面配n+3。
考点：氧化还原反应、离子反应方程式的书写。
点评：本题考查比较综合，难点在于离子反应方程式的书写，以及利用氧化还原反应中得失电子守恒的原理。
本题难度：困难
2、选择题 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（?）。
A．2F2+2H2O==4HF+O2
B．C+H2O
CO+H2
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
D．Cl2+H2O==HCl+HClO
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移
参考答案：D
本题解析：A、根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A不正确；B、由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，B不正确；C、根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，所以硝酸好起到酸性的作用，C不正确；D、反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。NO是还原产物，所以反应中每生成0.4 mol还原产物，就有0.4mol×3＝1.2 mol电子转移，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算以及硝酸性质的判断
本题难度：一般
4、简答题 将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体，计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量．（答案保留到小数点后一位）．
参考答案：设NaHCO3质量为x，Na2CO3质量为y，依题意得
2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑
?168?106?44
?x?106x168?44x168
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44? 100
44x168?1.0g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106?44
y+106x168? 2.2?g
解得x=1.68g，y=4.24g，
答：原固体混合物中Na2CO3的质量为4.24g，NaHCO3的质量为1.68g．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列变化需要加入氧化剂的是
A S2-→S? B.HCO3-→CO2? C.2Cl-→Cl2? D. Cu2+→Cu
参考答案：AC
本题解析：略
本题难度：简单