时间:2017-07-10 18:08:14
1、选择题 下列有关化学用语表示正确的是（?）
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B．Na+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
O
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—
参考答案：C
本题解析：
试题解析：A、漂白粉的有效成分的化学式应为Ca（ClO）2，错误；B、Na+的原子核内应有11个质子，错误；C、818O原子核内有10个中子，正确；D、NaHCO3在水溶液中的电离方程式应为：NaHCO3=Na++HCO3-，错误，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.1mol KBrO3在反应中得到0.5mol电子生成X，则下列说法错误的是
A．氧化产物与还原产物的计量系数之比为5：2
B．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
C．AsH3中As元素被氧化，发生氧化反应
D．X的化学式为Br2
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、简答题 已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH?的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积．
参考答案：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
? 156g?4mol?22.4L
? 7.8g?n（NaOH）?V（O2）
解得：n（NaOH）=7.8g×4mol156g=0.2mol?
V（O2）=7.8g×22.4L156g=1.12L
答：生成NaOH?的物质的量为0.2mol，生成NaOH?的物质的量为1.12L．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是(? )
A．⑥③⑤①②
B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②①
D．⑥⑤①③②
参考答案：D
本题解析：密度为1．84 g·cm－3的98%的浓硫酸浓度为18．4 mol·L－1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5．4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。
本题难度：简单
5、选择题 下列反应中，水作为氧化剂的是
A．SO2与H2O反应
B．Al与NaOH溶液反应
C．NO2与H2O反应
D．Na2O2与H2O反应
参考答案：B
本题解析：A项，SO2与H2O反应属于非氧化还原反应；B项，Al与NaOH溶液反应本质是Al先与H2O反应：2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，后Al(OH)3与NaOH继续反应：2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O，将两式相加得：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故Al是还原剂，H2O是氧化剂；C项，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol Na2O2中有1molNa2O2失去2 mol电子生成1 molO2，另1 mol Na2O2得到2 mol电子生成2molNaOH，即Na2O2既是氧化剂义是还原剂。
本题难度：简单