时间:2017-07-10 18:07:31
1、选择题 已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?ΔH=-566?kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)? ΔH=-226?kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 
[? ]
A、CO的燃烧热为283?kJ
B、上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C、2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)?ΔH＞-452?kJ/mol
D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509?kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O?
?OH－＋H2S
(b)HS－??H＋＋S2－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变________(填“大”或“小”)。
参考答案：(1)b a (2)正反应方向 逆反应方向 大? (3)大 (4)大
本题解析：
(1) (a)HS－＋H2O??OH－＋H2S是水解方程式； (b)HS－??H＋＋S2－是电离方程式；⑵加入Cu2＋后，S2―离子浓度减小，电离平衡正反应方向，水解平衡向逆反应方向移动，c(H＋)变大，⑶加入氢氧化钠固体，c(H＋)变小，电离平衡正向移动，c(S2－)变大；⑷水电离吸热，升高温度，水离子积变大。
本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。
本题难度：一般
3、选择题 水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是? ( )
A．图中对应点的温度关系为A>B
B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
参考答案：B
本题解析：温度越高KW越大，故A错误；B点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－12，而A点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－14，故B正确；温度不变，KW不变，加入少量NaOH也不能使溶液从C点变到A点，只有改变温度方可实现，C错误。
本题难度：一般
4、选择题 pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同的条件下收集到的二氧化碳的体积(? )
A．醋酸多
B．硫酸多
C．一样多
D．无法比较
参考答案：A
本题解析：在pH和体积都相同的醋酸和硫酸中，电离的H+的物质的量相等。H2SO4是强酸，已完全电离成H+、SO
。CH3COOH是弱酸，部分电离，溶液中存在大量未电离的CH3COOH分子。在与Na2CO3反应的过程中，未电离的CH3COOH分子可以不断电离出H+参与反应，导致产生的CO2较多。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是?
A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的
B．纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14
C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
参考答案：A
本题解析：某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的，故A正确；只有在常温下，纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积才等于1×10-14，故B错误；温度升高水的电离程度增大，pH值减小，故C错误；电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小，这种说法是错误的，因为没有指定浓度。
点评：本题考查了化学术语，属于对基础知识的考查，本题比较溶液，注意的是水中c(H+)与c(OH-)的乘积才等于1×10-14。
本题难度：一般