时间:2017-07-10 18:07:09
1、填空题 A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应
请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式__________________________ 。
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
__________________________
（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al(OH)3反应的离子方程式：__________________________， __________________________
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应。则这些物质可能是：__________________________
参考答案：（1）H++OH-==H2O?
（2）MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O
（3）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
（4）Al(OH)3；NaHCO3
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 
常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的
A.b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH-）相等
B.a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d
C.a～d溶液的C（H+）：a＞b＞c＞d
D.c处溶液和d处溶液均呈碱性
参考答案：C
本题解析：分析：先判断酸的体积，然后根据图象计算abcd四点的体积，根据反应程度判断abcd四点溶液的酸碱性、离子浓度、导电能力．
解答：由题意知，酸碱浓度相等，且酸碱反应时计量数之比为1：1，沉淀最大时消耗碱的体积与酸的体积相等，所以酸的体积是20ml，a点为酸溶液体积为20ml，b点混合液体积为30ml，c点体积为40ml，d点为50ml．
A、b点酸溶液剩余10ml，d点碱液剩余10ml，酸碱浓度相等，所以酸碱的物质的量相等，虽然b、d两点氢离子和氢氧根的物质的量，但混合液的体积不同，所以浓度不等，故A错误；
B、溶液的导电能力与离子的浓度成正比，离子的浓度越大导电能力越强，c处电解质是弱电解质水，离子浓度最小，导电能力最弱，故B错误；
C、a、b都为酸性溶液，a点氢氧根和氢离子没反应，浓度最大，b点氢氧根和部分氢离子反应，c点为中性溶液，d点为碱性溶液，所以氢离子浓度大小为：a＞b＞c＞d，故C正确；
D、c处Ba2+和SO42-?恰好完全反应生成沉淀，H+和OH-恰好完全反应生成H2O，溶液呈中性，d处溶液中Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
点评：本题是图象解析题，难度较大，分析图象时要注意曲线的“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式不正确的是
A.用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
参考答案：B
本题解析：分析：A、铜绿是难溶物；
B、过氧化钠与水反应的实质是过氧化钠自身氧化还原反应；
C、依据滴入氢氧化钡使硫酸根离子恰好沉淀必须符合盐和碱物质的量1：2进行；
D、酸性条件下高铁酸价自身氧化还原反应．
解答：A、用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶物写化学式离子方程式为：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故A正确；
B、将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠自身氧化还原反应：18O存在于氢氧化钠中，故B错误；
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀二者物质的量之比为1：2，反应中氢氧根离子先和铝离子沉淀完全，再结合铵根，再溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓故C正确；
D、向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中Na2FeO4自身氧化还原反应，离子方程式为：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，氧化还原反应的离子方程式的书写，关键是过氧化钠与水反应的实质，溶液中离子反应的顺序判断．
本题难度：简单
4、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：
B.钠与CuSO4溶液反应：
C.溶液与稀H2SO4反应：
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
参考答案：D
本题解析：分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
C．HCO3-不能拆分；
D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．
解答：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
[? ]
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
?
B．H2S气体 通入氯水中
?
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
?
D．CO2气体通入澄清石灰水中
?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般