1、选择题 下列说法中正确的是?
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 138px; HEIGHT: 115px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/inzvbctqccy.png\">
[? ]
A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
C．上图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D．同温同压下，H2?(g)+Cl2(g)=?2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应不属于可逆反应的是（ ）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．SO2+H2O?H2SO3
C．NH3?H2O?NH3+H2O
D．N2+3H2?
?2NH3
参考答案：A、钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应不是可逆反应，故A符合；
B、二氧化硫和水反应生成的亚硫酸是弱酸存在电离平衡，所以反应是可逆反应，故B不符合；
C、一水合氨是弱碱水溶液中存在电离平衡，是可逆反应，故C不符合；
D、氮气和氢气合成氨同时氨气分解为氮气和氢气，故反应是可逆反应，故D不符合；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B．△H
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/g03kavhttv5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子
| H+
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42－
| NO3－
| Cl－
|
浓度/mol·L－1
| 未测定
| 4×10－6
| 6×10－6
| 2×10－5
| 4×10－5
| 3×10－5
| 2×10－5
|
根据表中数据判断试样的pH=
。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）=\"CO\" （g） △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是
。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/iij0gc3lnqd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO(g) △H
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bulq0t2xkqo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=
。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是
。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为
。
③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bulq0t2xkqo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">0，判断该设想能否实现并简述其依据：
。
参考答案：（1）PH=4
（2）①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol ② A B
（3）①4×10-6，温度越高，反应速率越大 ②2XCO+2NOX![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x5pow133qfg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2XCO2+N2
③不能实现，因为该反应的△H>0,△S<0,所以△G>0
本题解析： （1）根据溶液呈电中性的原理可得c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)。将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0×10－4mol/L,所以pH=4；（2）① ②－①整理可得C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol；②A．Ca(OH) 2+ SO2=CaSO3↓+H2O；正确。B．Na2CO3+ SO2来源:91考试网 91ExaM.org=Na2SO3+ CO2。正确。C．CaCl2不反应，不能作吸收剂，错误。D．NaHSO3不反应，不能作吸收剂，错误。（3）①在反应开始时，n(N2)=0.8mol；n(O2)=0.2mol;n(NO)=0;当反应达到平衡时，n(N2)=(0.8-4×10-4)mol
n(O2)=(0.2-4×10-4)mol; n(NO)= 8×10-4mol.假设气缸的容积为VL。则该温度下的平衡常数![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/gn0fepgbphd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，是因为升高温度，化学反应速率加快。②根据已知条件结合质量守恒定律可得反应方程式为：2XCO+2NOX ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/x5pow133qfg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2XCO2+N2。③由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H>0是个体系混乱程度减小的吸热反应。ΔH>0；△S<0，根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS>0，.所以该设想不能实现。
考点：考查溶液的电荷守恒、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、反应的自发性的判断的知识。
本题难度：困难
5、计算题 在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ct4ae3lgyec.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/kr1tut3qp2a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wj0s0fmdlu5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?aX(g)+3Y(g)的平衡常数。
参考答案：①0.04mol/(L·min)? ②a＝1? ③66.7%?④0.005
本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
aX(g)? +? 3Y(g)?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/c2lz4dwuk24.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?2Z(g)
起始量（mol）? 0.6? 1.6? 0
转化率（mol）? 0.4a?1.2? 0.8
平衡量（mol）? 0.6－0.4a? 0.4? 0.8
所以有（0.6－0.4a＋0.4＋0.8）×4/7=0.8
解得a＝1
Z的反应速率是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/m0grqjrbghj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
X的转化率是0.4÷0.6×100％＝66.7％
平衡时XYZ的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L
所以平衡常数等于![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vdvx3jj3ruj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
因此其逆反应的平衡常数就是0.005
本题难度：一般
