1、填空题 (15分)
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。 ">
时间:2017-07-10 17:59:27
1、填空题 (15分)
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是?，写出一种工业制备单质F的离子方程式?。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为?，其水溶液与F单质反应的化学方程式为?；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显?色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
参考答案：
⑴第一周期IA族?2Cl－ ＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/yjwifomkv1q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/yjwifomkv1q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Na＋Cl2。↑(每空2分)
⑵纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3? ( 2分)紫(1分)
⑶NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分)?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/zukjh4oddhu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?(1分)?金属晶体(1分)
⑷氢(1分)正四面体(1分)
本题解析：根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。
⑴H在周期表中的位置为第一周期IA族；工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl，据此便可写出其相应的离子方程式。
⑵C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl 、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。
⑶在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/cra0lofhvxu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，据此便可写出其电子式
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/zukjh4oddhu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。
⑷由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质，一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。
本题难度：一般
2、选择题 同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nP600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/g0dawdhommz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">P
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/k5wkc3nenll.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">P
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xyqwsuuraw4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．洪特的全充满、半充满、全空状态
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。
A．14N与15N为同种核素
B．14N的第一电离能小于14C
C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键
D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
（2）15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。
（3）?工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1uhjwvtxxve.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：阳极区发生化学反应：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。
参考答案：（13分）（1）CD（2分，各1分，不全对扣1分）（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nekscdduz4v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）8（1分）sp3杂化（1分）（3）①Fe-2e-=Fe2+（2分）②H2（2分）强（1分）③0.05（2分）
本题解析：（1）?14N与15N质子数相同、中子数不同，互称为同位素，不是同种核素，A错误；同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：N>C，B错误；N电负性大，NH3分子间存在氢键，C正确；同系物指结构相似，分子组成相差n个CH2，D正确。
（2）N价层电子排布为2s22p3，轨道表示式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nekscdduz4v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；CsCl中Cs+和Cl-配位数均为8；15NH4+中N价层电子对数=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4tpzoiq5mdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=4，N杂化类型为sp3。
（3）① 阳极为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。②若硫酸浓度过大，阴极发生2H++2e-=H2↑，阴极产生氢气。说明氢离子浓度越大，氧化性越强。③若电解时转移0.6mol电子，则由Fe-2e-=Fe2+得阳极生成0.3molFe2+，由阳极区化学反应得消耗NaNO20.1mol，所以生成硫酸钠0.05mol。
本题难度：一般
4、填空题 （8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| 2 | ? | ? | ? | B | C | ? | D | E |
| 3 | F | G | H | ? | ? | I | L | ? |
参考答案：(1) Na； H ；(2) Na ,? Ne ,? C ,? NH3；
(3) HClO4 ；HCl 比H2S更稳定；或 Cl2与 H2化合比 S 与H2化和更容易。
本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律。根据元素在周期表中的位置可知A～L分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强。比较非金属性强弱，可以利用和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或者是单质间的相互置换能力等。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质中都属于纯净物的一组是
A.液态氧? 汽水
B.洁净的空气? 纯净的盐酸
C.冰水混合物? 干冰
D.铁矿石? 金刚石
参考答案：C
本题解析：汽水、空气、盐酸、铁矿石都属于混合物．
本题难度：一般