高中化学知识点归纳《氧化还原反应的基本概念》试题特训(2017年最新版)(七)

时间:2017-07-10 17:53:10

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1、选择题  下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( ?)
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.CH4+2O2CO2+2H2O
C.CaCO3CaO+CO2↑
D.2CO +O2 2CO2


参考答案:BD


本题解析:有元素化合价发生变化的化学反应 是氧化还原反应,否则为非氧化还原反应。


本题难度:简单



2、选择题  钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是
[? ]
A.当转移1 mol电子时,生成39 g钾
B.该反应说明碳的还原性比钾的强
C.该反应的还原剂是碳化钙,氧化产物是钾
D.碳化钙、氟化钙都是离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1


参考答案:A


本题解析:


本题难度:简单



3、选择题  某反应可表示为:mM+nH++O2=xM2++YH2O,则x值为(?)
A.2
B.4
C.6
D.9


参考答案:A


本题解析:首先根据质量守恒定律,可把方程式变成xM+4H++O2=xM2++2H2O,这时我们可以采用两种方法进行求解:根据电荷守恒得:2x=4,即x=2;根据得失电子守恒得:2x=4,即x=2。


本题难度:简单



4、填空题  (1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式?
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是?
反应的离子方程式?
(2)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应的离子方程式是?
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为?


参考答案:(1)Fe3+ +3H2O ?Fe(OH)3(胶体)+3H+?现象先有红褐色沉淀生成,再加入硫酸沉淀溶解离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(2)8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O? 8:1


本题解析:(1)铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体,方程式为Fe3+ +3H2O ?Fe(OH)3(胶体)+3H+;电解质能使胶体聚沉,而硫酸又显酸性,钠溶解氢氧化铁,所以现象是先有红褐色沉淀生成,再加入硫酸沉淀溶解,反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
(2)由于硝酸的氧化物强于铁离子的,所以在反应中应该是硝酸氧化亚铁离子,方程式为8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O;氧化剂中氮元素的化合价从+5价降低到-3价,得到8个电子;还原剂亚铁离子事情1个电子,所以根据电子的得失守恒可知,还原剂和氧化剂的物质的量之比是8:1。


本题难度:一般



5、选择题  下列氧化还原反应中,电子得失情况表示不正确的是
A.
B.
C.
D.


参考答案:A


本题解析:钠是活泼的金属,S是活泼的非金属。因此钠和S的化合反应中,钠失去电子,S得到电子,选项A不正确,其余都是正确的,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是标出有关元素的化合价变化情况,然后根据有关的概念和要求逐一判断即可。


本题难度:简单




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