时间:2017-07-10 17:52:49
1、选择题 常温下，用0.100?0?mol/L?NaOH溶液滴定20.00?mL?0.100?0?mol/L?CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是? 
[? ]
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
2、填空题 25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________________（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)＝___________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的
pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：
A．NH3·H2O B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl
按NH4+浓度由大到小的顺序排列______________________（填序号）
3、填空题 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H+＋HA- HA-
H+＋A2-试完成下列问题：
（1）Na2A溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是__________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。
A．c（A2-）＋c（HA-）＝0.1 mol·L-1
B．c（H+）＝c（OH-）＋c（HA-）
C．c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（HA-）＋c（A2-）
D．c（Na+）＝2c（A2-）＋2c（HA-）
（3）已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
___________0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“＝”），理由是__________________。
（4）0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。
4、选择题 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A．（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）：c（S042一）=2：1
B．pH=12的KOH溶液与pH=12?Ba（OH）2的溶液中，c（KOH）：cBa（OH）2）=2：1
C．0.1?mol/L的醋酸的pH=a，0.01?mol/L的醋酸的pH=b，则a+1＞b
D．0.1?mol/L的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小
5、选择题 下列排列顺序正确的是
[? ]
A．常温下将0．1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0．05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c (OH-)>c (H+)
B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0．01 mol·L-1 KCl②0．1mol·L-1 KCl溶液
③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③