1、选择题 已知：CO(g) + H2O(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nupevyvqyue.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
下表 ,下列说法正确的是
温度/℃
| 400
| 500
| 830
| 1000
|
平衡常数K
| 10
| 9
| 1
| 0.6
|
A．正反应是吸热反应
B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
参考答案：C
本题解析：A、温度升高，平衡常数减小，逆向移动，逆向吸热，正向放热；
B、达到平衡有[H2O][CO]＝[H2][CO2]；
C、压强增大，速率增大；
D、400℃，Q=1.2<K，故平衡正向移动
本题难度：一般
2、选择题 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/5luddp5hn4g.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
|
平衡总压强/kPa
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
|
平衡气体总浓度/10－3mol/L
| 2.4
| 3.4
| 4.8
| 6.8
| 9.4
|
A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
参考答案：C
本题解析：A、反应NH2COONH4（s）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hjgpfmwli05.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g）+CO2（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；B、从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0，根据△G＝△H－T△S可知反应在高温下自发进行，B错误；C、反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.4×10-3mol/L，所以氨气的浓度为1.6×10-3mol/L，二氧化碳的浓度为8.0×10-4mol/L，所以平衡常数K=（1.6×10-3）2×8.0×10-4（mol/L）3=2.0×10-9（mol/L）3，故C正确；D、压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，，故D错误；答案选C。
考点：考查平衡状态的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素等
本题难度：一般
3、填空题 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+CO(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/cf2fxls4gas.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe(s)+CO2(g) ΔH>0，其平衡常数表达式为K= ，又知1 100 ℃时，K=0．28。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（2）1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态： (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因 。
参考答案：（1）变大；（2）否 大于 =0．26<K，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率
本题解析： （1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，c(CO2)增大，c(CO)减小，所以平衡常数K变大。（2）K==0．26<0．28，所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小。所以，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。
考点：化学平衡常数
本题难度：一般
4、填空题 （10分）已知Fe（s）＋CO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bgqucqdvi12.png\" style=\"vertical-align:middle;\">FeO（s）＋CO（g） K1…①
Fe（s）＋H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bgqucqdvi12.png\" style=\"vertical-align:middle;\">FeO（s）＋H2（g） K2…②
H2（g）＋CO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bgqucqdvi12.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2O（g）＋CO（g） K3…③
又已知不同温度下，K1、K2值如下：
温度℃
| K1
| K2
|
500
| 1．00
| 3．15
|
700
| 1．47
| 2．26
|
900
| 2．50
| 2．00
|
温度℃
| K1
| K2
|
500
| 1．00
| 3．15
|
700
| 1．47
| 2．26
|
900
| 2．50
| 2．00
|
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fitr1awjcc4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1, 4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为
。
（2）900℃ 进行反应③，其平衡常数K3为
（求具体数值），焓变ΔH
0（填“＞”、“＝”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS
0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）下列图像符合反应②的是
（填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ztxvvb3nqae.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）0．2 mol·L－1·min－1（2）1．25 ＞ ＞ （3）BCD
本题解析：若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1．6 mol·L－1，设平衡CO2平衡浓度为a mol·L－1时K1=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w5waztf5g5h.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，得a=0．8mol/L，4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1zdpwhp1w1a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0．2 mol·L－1·min－1；900℃ 进行反应③，其平衡常数K3=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/be4txgz3u2g.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，且温度升高，K3增大，即平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，ΔH＞0，若该反应仅在高温时正反应自发，依据△G=△H-T△S<0可知△S＞0；由图标中K2可知正高温度K2减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A项错误；H2的体积百分含量减小，故B项正确；C项T1<T2，升高温度平衡逆向移动，H2的体积百分含量减小，故C项正确；铁为纯固体，加入铁的量不影响平衡移动，反应速率不变，故D项正确。
考点：化学平衡原理、平衡常数应用。
本题难度：困难
5、选择题 某温度下，在一个2?L的密闭容器中，加入4?mol?A和2?mol?B进行如下反应：3A(g)+2B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 34px; HEIGHT: 16px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/s0j3gal5u5v.png\">4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6?mol?C，下列说法正确的
[? ]
A.?该反应的化学平衡常数表达式是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 80px; HEIGHT: 38px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/j4vcfcnkpud.png\">
B.?此时B的平衡转化率是40%
C.?增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.?增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
