1、简答题 实验室配制500ml2mol?L-1的H2SO4溶液
（1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______．
（2）容量瓶在使用前，首先应检查______．
（3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是______ ">
时间:2017-07-10 17:46:10
1、简答题 实验室配制500ml2mol?L-1的H2SO4溶液
（1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______．
（2）容量瓶在使用前，首先应检查______．
（3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是______、______．
（4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸______ml．
（5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水______（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响______．（填“有影响”或“无影响”）
参考答案：（1）实验室配制500ml 2mol?L-1的H2SO4溶液，配制顺序是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管； 烧杯．
（2）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先应检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水；
（3）在稀释浓硫酸时，使用玻璃棒进行搅拌，加速溶解过程；在转移溶液时，使用玻璃棒进行引流，避免液体流到容量瓶以外，
故答案为：搅拌； 引流；
（4）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
500ml 2mol?L-1的H2SO4溶液中需要硫酸的物质的量为：2mol?L-1×0.5L=1mol，需要浓硫酸的体积为：1mol18.4mol/L=0.0543L=54.3mL，
故答案为：54.3ml；
（5）配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，由于刻度线上面含有部分溶液没有流下来，不需要加入蒸馏水；若配制前容量瓶中有蒸馏水，由于定容时需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
故答案为：不应该； 无影响．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（ ）
①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒．
A．②④⑤⑥
B．②③⑤⑥
C．①②④⑤
D．②④⑤
参考答案：用已经称量完的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和500mL容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容溶液，用到胶头滴管，所以使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，即②④⑤⑥，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 配制100?mL?0.1?mol/L?Na2CO3溶液，下列操作正确的是
[? ]
A．称取10.6?g无水碳酸钠，加入100?mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6?g无水碳酸钠，加入100?mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、
________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mjimc2dqxja.gif\">
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度
(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
参考答案：(1)500 mL容量瓶；胶头滴管
(2)14.6(3)①600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xi5iumppoxv.gif\">；②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中
(6)偏低
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）______．
（2）应称取NaCl的质量为______．
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是______；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）______．
参考答案：（1）配制100mL 1mol/L氯化钠溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以使用的仪器为：①②④⑥⑦，
故答案为：①②④⑥⑦；
（2）100mL 1mol/L氯化钠中含有溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠固体的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为5.9g，
故答案为：5.9g；
（3）在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，需要倒掉重新配制；将NaC l溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，
故答案为：重新配制；偏低．
本题解析：
本题难度：一般