时间:2017-07-10 17:44:43
1、选择题 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A电极上发生氧化反应，B为正极
C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol
参考答案：C
本题解析：A、根据电池反应的化学方程式可知氨气中N元素的化合价升高，被氧化，所以通入氨气的一极为负极，则右端为正极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，正确；B、A为负极，发生氧化反应，B是正极，发生还原反应，正确；C、电极A发生的反应是氨气失去电子生成氮气，因为电解质溶液为KOH溶液，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，错误；D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，则0.1mol二氧化氮参加反应时得到0.4mol电子，即转移电子的物质的量是0.4mol，正确，答案选C。
考点：考查电化学反应原理的应用
本题难度：困难
2、填空题 临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式?。
参考答案：CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) △H="-8Q" kJ/mol
本题解析：2g甲烷的物质的量是2g÷16g/mol＝0．125mol，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为
×QKJ＝8QkJ，所以反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l) △H="-8Q" kJ/mol。
本题难度：简单
3、选择题 在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是 （?）
A．CO2气体通入石灰水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．SO2气体通入氢硫酸溶液：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．CO气体通入盛有灼燃CuO的试管中：
D．将氨气通入硝酸中：NH3＋HNO3===NH4NO3
参考答案：C
本题解析：A错误，是非氧化还原反应。
B错误，SO2起氧化剂作用。
C正确。
D错误，D中无元素化合价，变化是非氧化还原反应。所以答案该选C。
本题难度：简单
4、选择题 下列化学方程式中，书写不正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
B．4Al+3O2
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参考答案：A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，原因是作为盐酸的氧化剂只能夺取铁中的两个电子，不与硝酸、浓硫酸类似（生成+3价铁），故A不正确；
B．铝与氧气反应要生成氧化铝，方程式正确，故B正确；
C．Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，与NaOH反应生成NaAlO2，故C正确；
D．铁的金属活动性比铜强，故铁能从铜盐溶液中置换出铜，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A 1L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA
B 常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA
C 一定条件下，2mol SO2和 1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA
D 1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N A
参考答案：B
本题解析：CH3COO-发生水解，其物质的量应小于0.1NA，A错；1.6g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量是0.1mol，含质子数是0.8 NA，B正确；2mol SO2和 1mol O2发生反应是可逆反应，电子转移小于4NA，C错；1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数应大于0.1 N A，因除了有葡萄糖分子外，还含有水分子。
本题难度：一般