1、选择题 最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（?）
A．1.8 g氧18气体的物质的量是0.1 mol
B．0.1 mol重氧水H218O ">
时间:2017-07-10 17:43:15
1、选择题 最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（18O2），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（?）
A．1.8 g氧18气体的物质的量是0.1 mol
B．0.1 mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023
C．0.2 mol氧18气体的体积约为4.48 L
D．氧18气体的摩尔质量是36 g
参考答案：B
本题解析：选项A项中1.8 g18O2的物质的量应为0.05 mol，C项中未注明气体所处的状态，D项中摩尔质量的单位应为g·mol-1而非g。
本题难度：简单
2、填空题 Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。
参考答案：(10分)(1)干冰? (2) 正四面体；Si3N4? (3)三角锥形；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/aoz32znto3k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? (4)CS2;CCl4；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/vvxzgy1thkt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；共价【N2H4电子式2分，其余每空1分】
本题解析：（1）Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z，所以Y是S，Z是Cl元素。Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，这说明Q是碳元素，X是氮元素。R 与 Q 同族，所以R是Si元素。CO2在固态时俗称干冰。
（2）R 的氢化物分子的空间构型与甲烷分子的相似，属于正四面体型结构。碳元素的最低价是＋4价，氮元素的最高价是－3价，所以碳元素它与 N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4。
（3）X 的常见氢化物是氨气，其空间构型是三角锥形；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/aoz32znto3k.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是CS2和CCl4；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/vvxzgy1thkt.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，属于共价化合物。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。试题综合性强，贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，也有助于培养学生的应试能力。
本题难度：一般
3、选择题 下列各种说法中，正确的是 ?（ ）
A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小
C．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱
D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大
参考答案：C
本题解析：A．与11到17号元素化合价的变化规律基本重复3号到9号元素化合价的变化。但是8号元素O、9号元素F无正价，而16号元素S、17号元素Cl则有+6、+7价。错误。B．同周期原子半径逐渐减小，但是同一周期的金属元素形成的离子是上一周期是惰性气体的原子结构；同一周期的非金属元素形成的阴离子为同一周期是该周期的惰性气体的原子结构。比该周期的计算元素的离子多一个电子层。半径比金属离子的大。对于对称层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径越大。错误。C．同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱。正确。D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙小。错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
参考答案：D
本题解析：A错，只含有共价键的物质也可以是单质；B错，如稀有气体不含有任何化学键；C错，如铵盐，均由非金属元素组成，但它属于离子化合物；D正确，含离子键的化合物就属于离子化合物
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是
A.化合反应和置换反应均为氧化还原反应
B.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨
C.饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂
D.混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般