1、选择题 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配置下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）
A．NaNO3
B．AgNO3
C．Na2SO4
D．AlCl3
时间:2017-07-10 17:41:23
1、选择题 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配置下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）
A．NaNO3
B．AgNO3
C．Na2SO4
D．AlCl3
参考答案：A、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A错误；
B、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故B正确；
C、配制Na2SO4溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C错误；
D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知：KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/akxnl20xyum.gif\">
[? ]
A．淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性
B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性
C．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/girkaovygni.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/uqlfeuvazkp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式：?。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用?(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B?，D?，E?。(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：?。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？?。
参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/4jtcgs4pcv5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)A、B、E
(3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含NH4+；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵
(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中
本题解析：(2)装置A为快速制氨气的装置，可选用碱石灰、生石灰、烧碱。浓氨水中存在如下可逆过程：NH3＋H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/rcyzhlybwen.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/rcyzhlybwen.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH4+＋OH－，加入碱石灰、生石灰、烧碱均可促使平衡向逆反应方向移动，生成NH3气体。(3)从A装置中出来的NH3中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，所以选Ⅰ装置；从F装置中出来的Cl2中含有HCl、H2O，HCl气体可用饱和食盐水吸收，H2O可用浓硫酸吸收。(5)尾气中有未反应完的NH3和Cl2，可通入盛有NaOH溶液的烧杯中进行吸收。
本题难度：一般
4、选择题 某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是
A．Cu、Zn
B．Na、Zn
C．Fe、Ca
D．Cu 、Ca
参考答案：B
本题解析：氯气是71g，物质的量是1mol，则反应中转移2mol电子。因此每转移1mol电子消耗金属的质量应该是Cu：32g、Zn：32.5g、Na：23g、Fe：56÷3＝18.7g、Ca：20g。由于合金的质量是64g，则每转移1mol电子平均消耗金属的质量是64g÷2＝32g，所以只有选项B正确，答案选B。
点评：本题属于中等难度的试题，对学生的思维能力要求较高。该题也可以通过常规做法，即分别计算出消耗1mol氯气时需要金属的质量，然后通过对比也可以得出正确的答案。
本题难度：简单
5、填空题 氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是_____________________________。请你解释其中的原因。
参考答案：溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O==HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。
本题解析：氯气通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。这是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O==HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。
本题难度：简单