时间:2017-07-10 17:41:01
1、计算题 已知25℃和101kPa时，
①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H1= -283. 0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H2=- 285. 8kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H3= -1370kJ/mol
试计算④2CO(g) +4H2(g)==H2O(l)+C2H5OH(l)的△H4 。
参考答案：339. 2kJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 （1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
| 1 2 |
参考答案：（1）水的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol，
由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1可知，0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
1 283KJ
x56.58KJ
1x=283KJ56.58KJ，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
所以原混合气体中H2和CO的物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1，
故答案为：1：1；
（2）碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以正极区溶液的pH增大，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，
故答案为：增大；2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O；
（3）电解精炼时粗铜作阳极，与正极相连，阴极铜离子得电子生成铜单质，则阴极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：正极；Cu2++2e-=Cu．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）
A．2.43×104kJ
B．-2.35×104kJ
C．-2.23×104kJ
D．-2.14×104kJ
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -285．8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= -283．0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)；△H= -5518 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -890．3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
[? ]
A．H2(g)
B．C8H18(l)
C．CO(g)
D．CH4(g)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 质量为8.00 g的某气体，含有3.01×1023个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890 kJ的热量。
(1)写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
(2)0.60 g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少？（已知水的比热容是4.20×103 J·kg-1·℃-1）
参考答案：(1)由
可确定该有机物为CH4。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H=-890 kJ·mol-1。
(2)根据 CH4 ~ △H
16. 00 g ~ 890 kJ
? 0.6 g? Q
则
．
根据Q=cm△T得 
本题解析：
本题难度：一般