1、选择题 下列离子反应方程式正确的是
A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2 ">
时间:2017-07-10 17:38:26
1、选择题 下列离子反应方程式正确的是
A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na++2OH- +H2↑
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+=SO2↑+ H2O
C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O
参考答案：A
本题解析：A. 反应原理符合客观事实，拆写也符合离子方程式的要求。正确。B. 硝酸有强的氧化性，而亚硫酸有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3SO3 2- +2H+ +2NO3- =3SO42-+2NO↑+ H2O.错误。C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气,反应条件是加热，反应的两种方程式为：MnO2+ 4H++2C1-600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/w2ujpuagolk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mn2+ + 2H2O+Cl2↑。错误。D．电子不守恒，电荷不守恒。正确的应该为：2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O。错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
C．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
参考答案：A．铁屑溶于足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++4I-+3C12═2Fe3++6C1-+2I2，故B错误；
C．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳的离子反应为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C错误；
D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气的离子反应为4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故D正确；
故选AD．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O
B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－=2AlO2－+ H2↑
C．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/ya010itz3gs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑＋H2O
参考答案：A
本题解析：A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O，正确；B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH－=2AlO2－+ H2↑，得失电子数目不相等，错误；C、5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应的离子方程式应为：Fe + NO3-+ 4H+＝Fe3+ + NO↑ + 2H2O，产物不对，错误；D、碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/ya010itz3gs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3↑＋H2O，漏掉OH－和HCO3-的反应，错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硝酸跟过量的铁反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
C．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4HCl=2Cl2↑+2H2O+MnCl2
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
参考答案：A、稀硝酸跟过量的铁反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B、稀盐酸与氢氧化钡溶液反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+，故C错误；
D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．x与y的差值为0.02mol
B．原溶液中c（Cl-）=0.75mol?L-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/fg5ftxjqjj0.png\">
参考答案：A、由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×5mol?L-1=0.01mol，即Al（OH）3的物质的量也为
0.01mol，故A错误；
B、溶液中的阴离子只有Cl-，则加入35mLNaOH溶液时Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为35mL×10-3L×5mol?L-1=0.175mol，原溶液中c（Cl-）=0.175mol0.2L0.875mol/L，故B错误；
C、0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol?L-1=0.02mol，c（H+）=0.02mol0.2L=0.1mol/L，原溶液的pH=1，故C正确；
D、由Al3+～Al（OH）3，则n（Al3+）=0.01mol，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为（30-4）mL×10-3L×5mol?L-1=0.13mol，Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，n（Mg2+）=0.05mol，原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单